练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．有关晶胞的叙述正确的是（　　）
    A．晶胞是晶体结构中的基本结构单元
    B．根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体
    C．晶胞一般都是平行六面体
    D．晶胞都是正八面体

    分析 晶体结构的基本单元叫做晶胞，结构一般来说，晶胞为平行六面体．

    解答 解：结晶胞是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上、下、左、右、前、后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的．“无隙”是指相邻晶胞之间没有任何间隙，“并置”是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同，结构一般来说，晶胞为平行六面体，
    故选：AC．

    点评 本题考查晶体和晶胞的特征，基本属于识记问题，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业生产Na2S常用方法是无水芒硝（Na2SO4）-碳还原法，其流程示意图如下：

    （1）设煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2，请写出煅烧时发生的总反应方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
    （2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解．
    （3）取Na2S（含少量NaOH）加入到CuSO4（aq）中充分搅拌，产生混合沉淀后过滤．若滤液pH=4，则滤液中c（S2-）=4.0×10-36mol/Lmol•L-1．（已知：CuS的Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）
    （4）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu（NO3）2（aq）做电解液．电解生成Cu2O应在阴极；该电极pH将降低（填“升高”、“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，反应2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．该反应中，SO2为还原剂
    C．1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol
    D．常温下，H2S的还原性强于S的还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
    常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加热；
    （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
    在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6．（计算结果保留两位有效数字）
    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是BD；
    A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
    B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是C（填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有某硫酸和硝酸的混合溶液200mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L-1，含有硝酸的浓度为1mol•L-1，现向其中加入9.6g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体）．
    （1）写出有关反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （2）9.6g铜粉反应，理论上最多可收集到标况下的气体体积为多少升？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
    B．受伤时，在流血的伤口上抹一点FeCl3可以止血
    C．“尿毒症”患者做血液透析治疗
    D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．己知反应2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-285.8kJ•mo1-1，下列正确的是（　　）
    A．E（反应物）＞E（生成物）B．E（反应物）＜E（生成物）C．反应放热D．反应吸热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
    B．将两溶液等体积混合，则c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）
    C．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜n
    D．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．
    已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）   K1△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
    SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K2△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
    （1）反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）?2SOCl2（g）的平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示），该反应△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10min Cl2的平衡反应速率为0.004mol•L-1•min-1，平衡时容器内压强为181.8kPa，该温度的平衡常数为0.16mol•L-1；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强（或缩小容器体积）（列举一种）．
    （3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-．
    （4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10-8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=4×10-7 mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案