解答：解：固体与浓氢氧化钠反应后生成气体A，通过碱石灰干燥后再经过浓硫酸，浓硫酸质量增大，说明生成NH
3，则一定含有NH
4Cl，经过浓硫酸后还剩余气体C，则说明生成H
2，一定含有Al，得到白色沉淀D，且久置无颜色变化，说明含有MgCl
2，不含有FeCl
2，生成沉淀为Mg（0H）
2，实验不能确定是否含有Al
2（SO
4）
3；
（1）碱石灰具有吸水性，可用于吸收气体中的水蒸气，经过浓硫酸后还剩余气体C，则说明生成H
2，一定含有Al，反应的离子方程式为2Al+2OH
-+2H
2O=2AlO
2-+3H
2↑，
故答案为：干燥气体A，吸收其中的水蒸气；2Al+2OH
-+2H
2O=2AlO
2-+3H
2↑；
（2）通过碱石灰干燥后再经过浓硫酸，浓硫酸质量增大，说明生成NH
3，则一定含有NH
4Cl，
故答案为：气体B经过浓硫酸后，浓硫酸质量增大，说明NH
3 被吸收，混合物中含有NH
4Cl；
（3）白色沉淀D久置无颜色变化，说明含有MgCl
2，不含有FeCl
2，如生成氢氧化亚铁，会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：白色沉淀D久置颜色无明显变化，说明不存在FeCl
2；
（4）得到白色沉淀D，且久置无颜色变化，说明含有MgCl
2，不含有FeCl
2，生成沉淀为Mg（0H）
2，含有MgCl
2，生成沉淀为Mg（0H）
2质量依据镁元素守恒得到，若“白色沉淀D（Mg（OH）
2）”的质量为5.80g，物质的量=
=0.1mol，则氯化镁的质量=0.1mol×95g/mol=9.5g，
故答案为：MgCl
2；9.5；
（5）实验过程没有涉及Al
2（SO
4）
3的性质及反应现象，不能确定是否含有Al
2（SO
4）
3，检验方法为取少量无色溶液E于试管中，先滴加稀盐酸至溶液呈酸性，再滴加BaCl
2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀，证明存在Al
2（SO
4）
3，
故答案为：Al
2（SO
4）
3，取少量无色溶液E于试管中，先滴加稀盐酸至溶液呈酸性，再滴加BaCl
2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀，证明存在Al
2（SO
4）
3．
