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    【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．100 mL 2 mol/L的NH4Cl

    C．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为1×3=3mol/L。A、2 mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2×2=4mol/L，故A错误；B、2 mol/L的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；C、1 mol/L 的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D、3 mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1 mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是

    A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

    B. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

    C. 简单离子的半径：Z>R>W>Y

    D. 因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届北京市昌平临川育人学校高三12月月考】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。

    ① 称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；

    ② 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ③ 用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为

    2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

    （1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    （2）若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （3）判断达到滴定终点的现象是 ，此时用去 12.50mL KMnO4溶液，则x=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法不正确的是

    A．水既是氧化剂又是溶剂

    B．放电时OH-向正极移动

    C．放电时正极上有氢气生成

    D．总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）

    A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

    B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-

    C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生

    D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；相对原子质量为 。

    （2）8gCH4中约含有 个分子，在标准状况下所占的体积约为 L；

    （3）所含物质的量相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

    (1)铁锅的锈蚀是__________腐蚀(填“析氢"或“吸氧”）

    (2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：__________

    (3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式____________________。

    (4)写出电化学反应的总方程式____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （2）实验操作的正确顺序是 （填序号）。

    ①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

    ②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；

    ③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；

    ④称量固体；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中

    ⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

    （3）下列操作对溶液浓度有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

    a．配制溶液时，容量瓶未干燥：

    b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：

    c．定容时，俯视刻度线：

    d．从配制好的溶液中取出10 mL ：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+S（l）ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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