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    下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）
    A．2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
    B．4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O
    C．6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
    D．8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O
    A
    有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守恒，得出四个反应式都正确的错误结论。这是以氧化还原反应为背景考查质量守恒定律。四个反应中氧化剂都是硫酸，还原剂都是硫化亚铁，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2(SO4)3中的铁、单质S中的硫元素守恒，四个选项中，只有A选项中还原剂(FeS)与氧化产物(S)相对应。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是（   ）
    A．3∶1B．3∶2C．1∶2D．2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
    B．还原剂是一种能够得到电子的物质
    C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
    D．氧化反应和还原反应是同时发生的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）?
    A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得?
    B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强?
    C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂?
    D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－="==" 2Fe2+。据此，回答下列问题：                                   
    ⑴将反应Zn＋2H+ ="==" Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：
    氧化反应式：                        ，还原反应式：                        。
    ⑵将反应3NO2＋H2O ="=" 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：
    氧化反应式：                        ，还原反应式：                        。
    ⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH—，则氧化还原反应方程式为                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （宁夏固原市 2008届高三第一学期阶段性测，化学，2）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
    A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按要求填空。
    (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是       ，只有还原性的是       ，既有氧化性又有还原性的是       。
    (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
    ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
    ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
    ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
    其中你认为一定不可能实现的是       。
    (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是     。
    ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
    ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
    ③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
    若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的       作氧化剂。

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