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    用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

    A．R的氧化物都能溶于水             B．R都是非金属元素

    C．R的氧化物都能与NaOH反应         D．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

    （1）A的名称是________________________；

    （2）A能够发生的反应类型有____________（填序号）；

    A． 氧化反应     B． 加成反应      C． 消去反应

    （3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(　　)

    ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

    ②碱性氧化物一定是金属氧化物

    ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

    ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

    A．②③　　　　　　B．②④⑤

    C．①②④          D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是

    A．汤姆生                   B．道尔顿                   C．玻尔        D．卢瑟福

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是

    A.同一元素的各种同位素的化学性质相似

    B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

    D.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是

    A．32gS8分子中含有0.125molsp3- sp3σ键 B．SF6是由极性键构成的正八面体分子

    C．1molHCN分子中有2molσ键和2molπ键 D．B12中仅含非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.【查阅资料】

    (1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

    Ⅱ.【制备产品】

    实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    实验步骤：

    (1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

    仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4

    B．NaOH溶液

    C．饱和NaHSO3溶液

    (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ.【探究与反思】

    (1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    (2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。

    (3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验可实现鉴别目的的是(　　)

    A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

    B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

    C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

    D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。

    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

    氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

     ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

      回答下列问题：

      (1)装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

      (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。

        (3)样品中氨的质量分数表达式为________。

        (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

        (5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

        (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是________。

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