Question

(1)将铜棒与锌棒用导线连接，分别插入盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，铜片上发生的主要反应是：

①_______________________________________,

②_______________________________________,

③_______________________________________。

(2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重。写出此电化学腐蚀的电极反应式：

正极_______________________________________，

负极_______________________________________。

(3)将表面去掉氧化膜的镁片和铝片用带电流表的导线相连，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应式。

正极_________，电极反应式__________________；

负极_________，电极反应式__________________；

总反应式_____________________________________________。

Answer 1

解析：(1)铜棒在组成的原电池中作正极，氧化剂在铜棒上发生还原反应。以硫酸溶液为电解质溶液时，H⁺是氧化剂，铜片上的反应为2H⁺+2e^-→H₂↑。以硫酸铜溶液为电解质溶液时，Cu²⁺是氧化剂，铜片上的反应为Cu²⁺+2e^-→Cu。以硫酸钠溶液为电解质溶液时，O₂是氧化剂，铜片上的反应为O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-。(2)铜制品遇酸雨发生的电化学腐蚀中，铜作负极，其反应为2Cu→4e^-+2Cu²⁺，能氧化Cu的氧化剂是O₂，其反应为O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-。(3)Mg、Al用导线相连后插入烧碱溶液中，所能发生的自发氧化还原反应为2Al+2NaOH+6H₂O2Na［Al(OH)₄］+3H₂↑。在该反应中，Al为还原剂而发生了氧化反应，可知Al作原电池的负极，负极电极反应式为2Al+8OH^-→6e^-+2［Al(OH)₄］^-。Mg作原电池的正极，H₂O是氧化剂，正极电极反应式为6H₂O+6e^-→3H₂↑+6OH^-。

答案：(1)①2H⁺+2e^-→H₂↑　②Cu²⁺+2e^-→Cu　③O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

(2)O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-　2Cu→4e^-+2Cu²⁺

(3)Mg　6H₂O+6e^-→3H₂↑+6OH^-　Al　2Al+8OH^-→6e^-+2［Al(OH)₄］^-

2Al+2NaOH+6H₂O2Na［Al(OH)₄］+3H₂↑