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    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)

    组别

    c(HCl)(mol·L－1)

    温度(℃)

    状态

    1

    2.0

    25

    块状

    2

    2.5

    30

    块状

    3

    2.5

    50

    块状

    4

    2.5

    50

    粉末状

    A．4－3－2－1                          B．1－2－3－4

    C．3－4－2－1                          D．1－2－4－3


    解析　化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3盐酸浓度相同，反应的温度相同，物质的状态不相同，粉末状比块状反应速率快，所以实验4最快。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对维生素的下列说法中不正确的是（　　）

    　

    A．

    维生素是参与生物生长发育与新陈代谢所必需的一类小分子化合物

    　

    B．

    根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素

    　

    C．

    维生素是参与生物生长发育与新陈代谢所必需的一类高分子化合物

    　

    D．

    脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中属于毒品的是（　　）

    　

    A．

    冰毒

    B．

    海洛因

    C．

    大麻

    D．

    鸦片

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请根据实验内容，回答问题：

    （1）实验室制取乙炔的反应方程式为　　，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入　　溶液中（填化学式），把乙炔通入溴水中，现象为　　，所得有机产物的名称为　　．

    （2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、　　、　　、牛角管、锥形瓶．

    （3）除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩，　　，　　，过滤，　　，干燥．

    （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是：　　，分离方法Ⅰ是　　，分离方法Ⅱ是　　，试剂b是　　，分离方法Ⅲ是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是(　　)

    A．0.16                                B．0.08

    C．0.04                                D．0.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应：A2＋3B22AB3，以下表示的反应速率中，反应速率最快的是(　　)

    A．v(A2)＝0.4 mol·(L·min)－1

    B．v(B2)＝0.8 mol·(L·min)－1

    C．v(AB3)＝0.6 mol·(L·min)－1

    D．v(A2)＝0.01 mol·(L·s)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

    回答下列问题：

    (1)b中反应的离子方程式为________________，c中试剂为________。

    (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。

    (3)d中的试剂为________。

    (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________________________________(写出两条)。

    (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是______________________。

    (6) 所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

    ①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    ②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在实验过程中应注意的操作顺序是_____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .下列实验、现象及相关结论均正确的是（   ）

    现象

    品红褪色

    最后试管有浅黄色沉淀

    最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原

    盐桥左端从

    无色逐渐变为

    蓝色

    结论

    有强

    氧化性

    有机物中含

    有溴原子

    滴定达到终点

    金属II比I活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：

    SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－148.9 kJ·mol－1

    如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)

    A．2v正(HF)＝v逆(H2O)

    B．v正(H2O)＝2v逆(SiF4)

    C．SiO2的质量保持不变

    D．容器内压强不变

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