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    【题目】在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

    A. NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ B. HCO3-+H2OH3O+ + CO32-

    C. HS- + H3O+ H2S + H2O D. Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

    【答案】A

    【解析】A. NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+是铵根的水解反应，A正确；B. HCO3-+H2OH3O+ + CO32-是碳酸氢根离子的电离方程式，B错误；C. HS- + H3O+ H2S + H2O属于硫氢根离子与氢离子的反应，不是水解反应，C错误；D. Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO是氯气溶于水，与水反应的化学平衡，不是水解反应，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修5：有机化学基础]氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成:

    已知:①；②中氯原子较难水解；③RCHO。

    根据以上信息回答下列问题:

    (1)A的名称是_________，F中无氧官能团的名称是_______。

    (2)D的结构简式为_______；C分子中最多有____个原子共平面。

    (3)写出下列反应的化学方程式:反应②:_________________。

    (4)已知：，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有________(填写编号)。①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应_______________________________________________。

    (5)E的同分异构体中，满足下列条件的有___种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，请写出其结构简式____。

    ①结构中含有苯环且存在与F相同的官能团；

    ②能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）

    A.Na2OB.NaOHC.CH3COOHD.MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是细胞中重要的有机化合物，X、Y、Z、P是构成生物大分子的基本单位。回答下列问题：

    （1）图中A代表的元素是________，B代表的元素是_______。（用元素符号填写）

    （2）Ⅰ在小麦种子中主要指__________。Ⅱ和Ⅲ统称为_______。

    （3）鉴别细胞中Ⅱ、Ⅲ的分布，使用的试剂是________________________________，Ⅱ染色后颜色呈现________色。本实验需用盐酸处理细胞，盐酸的作用是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示与对应叙述相符的是

    A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

    B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

    C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

    D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

    （1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。

    （2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。

    （3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________

    （4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。

    （5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（ ）

    A.铜片、铝片B.铝片、铜片C.铝片、铝片D.铜片、铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式。

    （1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸_____________________________________________________________

    （2）在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，沉淀变为红褐色____________________________________

    （3）Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

    ①_____________________________________；②_______________________________________。

    （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

    a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗

    Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：

    （1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。

    （2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_____色。

    Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

    （1）欲证明滤液中存在SO42－、OH -，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH - 均存在。

    （2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。

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