练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气．
    （1）写出该反应的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
     2NH3↑+CaCl2+2 H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
     2NH3↑+CaCl2+2 H2O
    ．
    （2）如图所示，在干燥的圆低烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管中预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，将圆底烧瓶闲置，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水中满入少量酚酞溶液），然后打开止水夹．请回答：
    ①能引发喷泉的实验操作是
    将滴管中的水挤入圆底烧瓶中
    将滴管中的水挤入圆底烧瓶中
    ，形成喷泉后圆底烧瓶中溶液显
    红
    红
    色．
    ②氨气和水反应的化学方程式是
    NH3+H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH4++OH-
    ．
    分析：（1）氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气和氯化钙：2NH4Cl+Ca（OH）2  
      △  
    .
     
     2NH3↑+CaCl2+2 H2O；
    （2）①引发喷泉的实验操作是：将滴管中的水挤入圆底烧瓶中；氨水显示碱性，溶液显红色；
    ②氨气和水生成氨水，NH3+H2O?NH4++OH-反应是可逆反应．
    解答：解：（1）实验室制取氨气的反应方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
     2NH3↑+CaCl2+2 H2O；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
     2NH3↑+CaCl2+2 H2O；
    （2）①喷泉实验开始前必须引发，操作是：将滴管中的水挤入圆底烧瓶中；氨气溶于水生成了弱碱氨水，显示碱性，故滴入酚酞的溶液显红色；
    故答案为：将滴管中的水挤入圆底烧瓶中； 红；
    ②氨气和水反应的方程式是：NH3+H2O?NH4++OH-；
    故答案是：NH3+H2O?NH4++OH-．
    点评：本题考查氨气的制取和性质，注重考查了喷泉实验的操作及原理，难度适中，侧重基础知识考查．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：
    （1）收集导管B处的气体可采用的方法是
    用排水法或向下排空气法
    用排水法或向下排空气法
    ．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
    因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
    因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
    ．
    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是
    稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
    稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
    ．发生反应的离子方程式是
    3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
    3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
    与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
    与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
    ．
    （4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是
    因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
    因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

    （5）你认为该实验存在的缺点可能有：
    反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
    反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白：

    （1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是__________________________________________________________________。

    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是_______________________________________________，

    发生反应的离子方程式是________________________________________________。

    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是________

    ____________________________________________________________________。

    （4）利用这个装置进行实验，你认为该实验存在的缺点可能有：

    __________________________，__________________________。（写两条即可）

    （5）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是_____________。（填序号）①适量氯气  ②适量过氧化氢和稀盐酸  ③高锰酸钾酸性溶液  ④氢氧化钠溶液

    在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是__________________________

    _____________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：
    （1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______．
    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是______．发生反应的离子方程式是______．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______．
    （4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
    （5）你认为该实验存在的缺点可能有：______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：
    精英家教网

    （1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______．
    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是______．发生反应的离子方程式是______．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______．
    （4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
    （5）你认为该实验存在的缺点可能有：______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2009年山东省临沂市平邑二中高考化学综合训练卷（一）（解析版） 题型：填空题

    三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：
    （1）收集导管B处的气体可采用的方法是    ．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是    ．
    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是    ．发生反应的离子方程式是    ．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是    ．
    （4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是   
    （5）你认为该实验存在的缺点可能有：    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案