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    13．200mL 0.5mol•L-1的盐酸与14.3g Na2CO3•xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为（　　）
    A．5B．6C．9D．10

    分析 Na2CO3 •xH2O的物质的量为$\frac{14.3g}{（106+18x）g/mol}$，根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可以计算出x的值．

    解答 解：14.3g Na2CO3 •xH2O与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，则
         Na2CO3 •xH2O～2HCl
            1                         2
     $\frac{14.3g}{（106+18x）g/mol}$   0.2L×0.5mol/L
    即2×$\frac{14.3g}{（106+18x）g/mol}$=0.2L×0.5mol/L，
    解得x=10，
    故选D．

    点评 本题考查了有关物质的量浓度的计算、利用化学方程式的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的转化关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．
    1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    ①a＜54；②该反应的△S＞0；③915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
    ④该反应△H＜0；⑤K（1000℃）＞K（810℃）；
    上述①～④中正确的有（　　）
    A．5个B．4个C．3个D．2个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得C的物质的量为1.2mol，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
    A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
    B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
    C．2s时物质A的转化率为70%
    D．2s时物质B的物质的量为 1.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将CH4和CO2两种最主要的温室气体重整也能获得CO和H2混合气．该反应中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC=OC═OC-H
    E/（kJ•mol-1）4368031070413
    （1）写出CH4和CO2重整获得CO和H2的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=246kJ/mol．消耗1mol CO2时，转移电子的物质的量是6mol．
    （2）CH4和CO2重整反应过程复杂，还会发生的反应有：
    2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H1=-172kJ/mol
    CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H2
    结合（1）中所给数据可得△H2=-74kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
    B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2akJ/mol
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示．顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（　　）
    A．TiCB．Ti6C7C．Ti14C13D．Ti13C14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（　　）
    A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．饱和氯化钡溶液D．饱和硫酸铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
    B．硅胶可用作食品干燥剂
    C．pM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
    D．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有分液漏斗．
    （2）从滤液中得到KIO3成品的操作为蒸发结晶，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有当析出较多晶体时，应停止加热，利用余热蒸干．
    （3）某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；反应的方程式如下，请配平1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O；
    ③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定时，选择淀粉为指示剂，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复，加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全．
    （4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代数式表示）．

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