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    为了探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，通过两种方法用含有Cu、Ag的合金废料制取AgNO3晶体：

    已知2AgNO3
     713K 
    .
     
    2Ag+2NO2+O，2Cu（NO3）2
     473K 
    .
     
    2CuO+4NO2+O2
    请回答：
    （1）写出操作 I所发生反应的离子方程式
     

    （2）试剂x是
     
    ，操作Ⅲ是指
     
    ，操作Ⅱ是指
     

    （3）方法一中由固体A制备固体B时加热温度范围应控制在
     
    之内．
    （4）试剂y是新制的Ag2O沉淀，其作用是
     
    ，用化学用语和必要的文字说明解释原因
     
    [已知Ag2O+H2O?2AgOH，且AgOH的溶解度大于Cu（OH）2]
    （5）若方法一制备的AgNO3晶体为m1克，方法二制备的AgNO3晶体为m2克，则合金中Ag的质量分数为
     
    （用含有m、m1或m2的代数式表示）．
    考点：金属的回收与环境、资源保护,制备实验方案的设计
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）Cu、Ag都溶解稀硝酸生成硝酸盐、一氧化氮和水；
    （2）固体B到液体B，需要加水溶解；操作Ⅲ后得到固体和溶液，故操作Ⅲ为过滤；
    （3）为使硝酸铜分解，而硝酸银不发生分解，应控制温度在473K～713K；
    （4）加入Ag2O时，存在平衡：Ag2O+H2O2AgOHAg++OH-，Cu2++2OH- Cu（OH）2，由于Cu（OH）2的溶解度小于AgOH，以上平衡向右移动，Ag2O溶解，Cu2+大部分转化为Cu（OH）2沉淀；从而除去杂质Cu；
    （5）方法二中加入了Ag2O，故应用方法一进行计算．
    解答： 解：（1）Cu、Ag都溶解稀硝酸生成硝酸盐、一氧化氮和水；故答案为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （2）固体B到液体B，需要加水溶解；操作Ⅲ后得到固体和溶液，故操作Ⅲ为过滤；操作Ⅱ后得到AgNO3晶体；故答案为：H2O；过滤；蒸发浓缩，冷却结晶；
    （3）为使硝酸铜分解，而硝酸银不发生分解，应控制温度在473K～713K；故答案为：473K～713K；
    （4）加入Ag2O时，存在平衡：Ag2O+H2O2AgOHAg++OH-，Cu2++2OH- Cu（OH）2，由于Cu（OH）2的溶解度小于AgOH，以上平衡向右移动，Ag2O溶解，Cu2+大部分转化为Cu（OH）2沉淀；从而除去杂质Cu；故答案为：Ag2O+H2O2AgOHAg++OH-，Cu2++2OH- Cu（OH）2，由于Cu（OH）2的溶解度小于AgOH，以上平衡向右移动，Ag2O溶解，Cu2+大部分转化为Cu（OH）2沉淀；
    （5）方法二中加入了Ag2O，故应用方法一进行计算；合金中Ag的质量分数为
    108m1
    170m
    =
    54m1
    85m
    ；故答案为：
    54m1
    85m
    ．
    点评：本题是对物质的分离和提纯知识点的考查，注意掌握铝、铁和铜及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：
     

    （3饱和碳酸钠溶液的主要作是
     

    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    B、48g O3 和O2混合气体所含的原子数目为3NA
    C、1mol氦气所含的电子数目为4NA
    D、2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、用NH3?H2O溶液能鉴别Al3+、Mg2+、Ag+、Cu2+
    B、配制一定物质的量浓度的稀H2SO4时，量筒量取浓溶液时若俯视读数，结果偏低
    C、如图实验，关闭弹簧夹，用手捂住烧瓶，长导管下端有气泡冒出，说明气密性良好
    D、测定中和热时：取25 mL 10 mol/L的浓硫酸和25 mL 10 mol/L的NaOH溶液中和，测定反应放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I-氧化为I2．某化学小组通过实验对Br2能否将Fe2+氧化为Fe3+进行了探究．
    请你参与该小组的学习活动，并回答有关问题．
    【实验操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡．
    【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色．
    （1）溶液呈黄色的原因可能是
     
    （填序号）；
    A．Br2完全反应，将Fe2+氧化为Fe3+
    B．Br2未参加反应，滴入溶液后被稀释
    C．溶液中既有生成的Fe3+，又有过量的Br2
    （2）为进一步确认Br2能否氧化Fe2+，该小组同学又采取三种方案进行了实验：
    方案操作实验现象及结论结沦是
    否可靠    		判断依据
    甲取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡、静置．下层溶液呈橙红色，证明Br2不能将Fe2+氧化为Fe3+．①
     
    		②
     

    （填文字）
    乙取少量黄色溶液，加入
    几滴淀粉碘化钾溶液．    		溶液变为蓝色，证明Br2能
    将Fe2+氧化为Fe3+．    		③
     
    		④
     

    （写离子方程式）
    丙取少量黄色溶液，加入
    几滴 ⑤
     
    溶液．    		溶液变为红色，证明Br2能
    将Fe2+氧化为Fe3+．    		可靠1
    （3）另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2．若Fe2+恰好完全转化为Fe3+，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4可与盐酸反应生成Cl2，方程式如下：请把物质补充完整并配平．
     
    KMnO4+
     
    HCl=
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    KCl+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水占地球总储水量的97.2%0若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是
     
    （填序号）．
    ①蒸馏法 ②膜分离法（电渗析、反渗透）  ③冷冻法 ④离子交换膜法
    （2）海水晒盐利用的原理是
     
    ；
    分离食盐晶体后的母液中含有KC1和MgCl2等，经过分离、提纯后，可用于
     
    （填工业上的重要应用）．
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为
     
    ；电解时所用的食盐水需要精制，原因是
     
    ；精制时所用试剂为：①盐酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液，加入试剂的先后顺序是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：

    （1）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式
     
    ．
    （2）写出电解熔融NaCl的化学方程式
     
    ；阴极产物是
     
    ．
    （3）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是
     
    ．
    （4）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
     
    Ti+
     
    HF-
     
    TiF62-+
     
    （
     
    ）+
     
    H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是甜樱桃中含有的一种羟基酸，1.34g A与足量的NaHCO3溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L．F不能发生银镜反应，在催化剂存在下1mol F与2mol H2可以发生反应生成G，G分子中含有苯环但无甲基．A～H等8种物质在一定条件下有如下转化关系：

    已知：含有-C≡C-OH、结构的物质不能稳定存在．
    请回答下列问题：
    （1）E的结构简式为
     
    ，其核磁共振氢谱中会出现
     
    组峰，G中所含官能团的名称为
     
    ．
    （2）反应①②③中反应类型依次是
     
    ．
    （3）写出C生成D的化学方程式
     
    ．
    （4）符合下列条件的G的同分异构体有
     
    种．
    ①遇FeCl3溶液显紫色，②苯环上有两个取代基．
    其中苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为
     
    ．

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