Question

4．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

请回答下列问题．
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是分子晶体；②③④的电负性：O＞N＞C（用元素符号表示）．判断依据是同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，气态氢化物最稳定的是H₂O（写化学式）；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素为周期表中的③（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键．
（4）②⑥形成化合物的化学式为CS₂，其熔点比金刚石的低（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Cu、⑨为Fe，
（1）d区元素包含周期表中3-10列元素；Cu的原子序数为29；
（2）③和⑦形成的常见化合物为NCl₃，由分子构成；非金属性越强，对应电负性越大、气态氢化物越稳定；
（3）元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能为2；
（4）②⑥形成化合物为CS₂，为分子晶体，而金刚石为原子晶体，原子晶格熔点高；
（5）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Cu、⑨为Fe，
（1）d区元素包含周期表中3-10列元素，上述元素中只有⑨号元素属于d区，元素⑧为Cu，其外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，故答案为：⑨；3d¹⁰4s¹；
（2）N和Cl形成的常见化合物是NCl₃，由分子构成，属于分子晶体，元素的非金属性越强，其电负性越大，气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞N＞C，故电负性：O＞N＞C，气态氢化物最稳定的是H₂O，
故答案为：分子晶体；O＞N＞C；同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强；H₂O；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，s上最多排布2个电子，故n=2，该元素是N，N为周期表中的③，N元素与元素H形成的化合物X为氨气，由于氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键，
故答案为：③；氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键；
（4）②⑥形成化合物为CS₂，为分子晶体，而金刚石为原子晶体，原子晶格熔点高，则其熔点比金刚石的低，故答案为：CS₂；低；
（5）氧化铝与硫酸反应的方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O，故答案为：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．

点评 本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，涉及元素周期表中元素的分区、元素周期表中元素的位置、晶体类型、化学反应等，综合性较强，题目难度较大．