Question

已知在0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(H₂SO₃)。

（1）该溶液中c(H⁺)____________c(OH^-)(填“＞”“=”或“＜”)，简述理由（用离子方程式表示）：_______________________________________________________________。

（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是____________；写出该反应的离子方程式：_____________________________________。

Answer 1

解析：在NaHSO₃溶液中存在着H⁺+以及+H₂OOH^-+H₂SO₃两个重要平衡，因为c()＞c(H₂SO₃)，故而c(H⁺)＞c(OH^-)。在NH₄HSO₃中加入含酚酞的NaOH，是还是先与OH^-反应呢？我们可用假设法分析。如果先与OH^-反应+OH^-NH₃·H₂O，NH₃·H₂O显碱性，电离大于水解显酸性，故先与OH^-反应。

答案：（1）＞  在NaHSO₃溶液中，存在的电离平衡H⁺+和的水解平衡+H₂OH₂SO₃+OH^-，由题给信息c()＞c(H₂SO₃)可知，的电离程度大于其水解程度，所以c(H⁺)＞c(OH^-)

（2）溶液的红色褪去，呈无色  +OH^-H₂O+