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    某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：
    ①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。
    ②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
    ③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。　　　　由此，正确的推测是 
    A．一定有Al3+离子B．可能有HCO3－离子
    C．不能确定SO32-离子是否存在D．不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子
    A
    ①测定溶液的pH，溶液显强酸性，则溶液中不存在弱酸性离子SO32-、HCO3-，B、C错误；
    滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀，溶液中一定含SO42-，而SO42-不能与Ba2+共存，D错误；
    由②可知，溶液中不含Fe2+，一定有NH4+，可能有Al3+；
    由③可知，溶液中一定有Al3+，A正确；②、③的反应式如下：
    Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O；
    2AlO2-+ CO2+ 3H2O →2Al(OH)3↓+CO3-
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是
    A．H+、NH4+、Al3+、NO3-B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-
    C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（   ）
    A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
    B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
    C．检验某水溶液中是否含Cl-离子，先加HNO3溶液酸化，再加AgNO3检验
    D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸和BaCl2的混合溶液来检验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如下图所示。

    回答下列问题：
    (1)填写试剂的化学式①   ②   ⑤   。
    (2)试剂④可能是    (填选项字母)。
    A．石蕊试液B．硫酸铜溶液C．溴水D．品红溶液
    (3)若试剂④是酸陛KmnO4溶液，写出气体E与酸性KmnO4溶液反应的离子方程式
                                                                    。
    (4)加过量试剂③的目的是                                 。
    (5)试剂②能否用试剂③代替   (填“能”或“否”)，理由是？
                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是               （  ）
    A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．稀盐酸D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_______________________                                                      
    （2）沉淀G的化学式为_____________。
    （3）写出有关离子方程式：
    ①中生成A________________________                       。
    ②_________                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子的数目显著减少的是（ ）
    A． Cl-B．Na+C．CO32-D．SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析如下残缺的反应：RO3- +   +6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是
    A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂­B．R的原子半径在同周期元素原子中最小
    C．R一定是周期表中的第VA族元素D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
    阳离子
    		H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子
    		OH－、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－
     
    已知：
    ① A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
    常温下，0.1mol/L A溶液的pH小于13，
    0.1mol/L C溶液的pH小于1。
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；
    A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
    试回答下列问题：
    （1）写出D的化学式：               。
    （2）将E溶液加热蒸干并灼烧所得产物的名称为：              ；
    （3）写出A、E溶液反应的离子方程式：                    ；
    （4）写出B溶液与C溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：

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