Question

【题目】将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；
（3）反应中生成的在标准状况下H2的体积．

Answer 1

【答案】
（1）解：6.50g锌的物质的量：n（Zn）= =0.100mol，

答：6.50g锌的物质的量为0.100mol

（2）解：设HCl物质的量为x，则：

Zn+	2HCl	═	ZnCl2+H2↑
1mol	2mol
0.1mol	x

所以x= =0.2mol，故c（HCl）= =1mol/L，

答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L

（3）解：由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，可知n（H2）=n（Zn）=0.1mol，则V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：标况下生成氢气体积为2.24L

【解析】（1）根据n= 计算Zn的物质的量；（2）发生反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，根据方程式计算HCl物质的量，再根据c= 计算；（3）根据方程式计算生成氢气物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．