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    1．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验．

    下列说法不正确的是（　　）
    A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
    B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
    C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
    D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

    分析 测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，用应先通入空气，氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，盐酸和样品反应生成二氧化碳，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，根据沉淀的质量可确定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，可计算样品的含量，装置中碱石灰可用于吸收空气中的二氧化碳，减少实验误差，以此解答该题．

    解答 解：A．氢氧化钡足量，可与氯化氢反应，同时吸收二氧化碳，无需单独添加吸收HCl的装置，故A错误；
    B．碱石灰可与二氧化碳反应，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B正确；
    C．通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到③中，以被充分吸收，减小实验误差，故C正确；
    D．③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算样品中的碳酸钠，可计算样品含量，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的含量的测定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的原理，把握操作方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
    （1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为负极，B极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B极（填A、B）
    （2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
    ①A电极附近可观察到的现象是产生无色气泡，溶液变红色．总反应化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    ②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为12．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的HCl．
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是纯铜，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各有机物的名称肯定错误的是（　　）
    A．3-甲基-2-戊烯B．2-甲基-3-丁醇
    C．3，3，4-三甲基庚烷D．2，4，6-三硝基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图X为电源，椭圆形滤纸Y浸透饱和食盐水和酚酞试液，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向c端扩散．下列判断正确的是（　　）
    A．b为电源的正极，d点周围变红B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
    C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．溶液中的SO42-向Pt电极定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列现象与氢键无关的是（　　）
    A．HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
    B．水分子高温下也很稳定
    C．冰的密度比液态水的密度小
    D．NH3极易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛．利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）为加快酸浸速率可采取的措施有将粗MnO2粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度等（答两点）．酸浸过程中稀硫酸可否用盐酸代替，回答并说明理由否，盐酸能与MnO2反应产生氯气．
    （2）操作X的名称是过滤．氧化过程反应的离子方程式是5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
    （3）加热条件下Cl2与NaOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5．
    （4）酸浸过程中得到的溶液所含主要溶质为MnSO4，电解该溶液也可制得MnO2和H2，写出该电解过程中阳极的电极反应式Mn2+-2e-+H2O=MnO2↓+4H+．
    （5）MnO2常用作某些化学反应的催化剂．图2为2H2O2═2H2O+O2↑反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是bd．
    a．该反应为吸热反应，热效应为△H
    b．反应历程b有催化剂参加
    c．有催化剂时，该反应的活化能为E1+E2
    d．改变催化剂，可改变该反应的活化能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）已知：
    ①NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.5kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5KJ/mol．
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如表：
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    ①由上表数据可知该反应的△H＜ 0 填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是AD（选填字母）；
    A．增大压强    B．使用合适的催化剂   C．升高温度  D．及时分离出产物中的NH3
    ③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、l mol•L-1，此时刻该反应的V正（N2）=＜ V逆（N2）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×l0-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×l0-34，当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全．在含Fe3+、A13+的浓度均为1.05mol•L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．下列叙述错误的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    B．2.24 L（标准状况）M溶于1 L水中，所得溶液的pH约为13
    C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D．Y、W的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法错误的是（　　）
    A．氢是原子半径最小的元素
    B．氟是非金属性最强的元素
    C．硅元素适合作半导体材料
    D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

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