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    右图2—13是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.请回答：

    (1)该化合物的化学式为_______.

    (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有__________个.

    (3)设该化合物的式量为M，密度为，阿伏加德罗常数为，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为_______.

    思路分析

    首先要想像该最小重复单元在空间无限延伸从而构成整个晶体的情境，然后再按照有关规则确定各自的“贡献”，从而确定化学式及与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有几个.关于已知密度求钙离子与钛离子之间的最短距离，可以设这种立方晶胞的边长是b，那么，钙离子与钛离子之间的距离是晶体对角线距离的一半，因为每个立方体的体积为，而个这样的立方体堆积到一起就是1moL晶体，其质量为Mg，其体积为.所以，，即可求解.

    思维诊断

    解本题的关键是：

    ①要将最小重复单元在空间无限延伸从而构成整个晶体.

    ②要有数形结合的意识与思维方式，有正确的空间想像，明确各个结构微粒如何对一个晶胞“做贡献”，明确在空间该晶胞的一个钛原子与其他晶胞中的钛原子位置关系.

    ③注意灵活应用密度、质量及体积之间的相互关系，注意在一个晶胞的基础上建立数学模型.

    ④运算过程要注意单位的使用，数据的处理要准确无误.

    [答案](1)   （2）6     （3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①                                  
                              ②   ③    
      ④                     ⑤     ⑥ ⑦  
      ⑧               ⑨ ⑩              
    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是______（填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于
    晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______（用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是______．
    A．分子中含有分子间的氢键     B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为______；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为______；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为______．
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV） A B C D E F
    I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
    I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
    I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
    I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
    I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
    请回答：表中的金属元素是______（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是______．
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