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    将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（   ）

    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

    C

    解析试题分析：含有铁离子的溶液中加入KSCN产生血红色的溶液，发生反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,高锰酸钾有强氧化性，把SCN-氧化成(SCN)2气体。减小反应物的浓度，化学平衡逆向移动，结果Fe(SCN)3,浓度减小，血红色褪去。通入SO2时，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-.+4H+.减小反应物的浓度，化学平衡逆向移动，结果Fe(SCN)3,浓度减小，血红色褪去。所以选项为：C
    考点：考查Fe3+的氧化还原反应的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列实验事实：
    ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
    ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
    ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
    下列判断不正确的是（  ）

    A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
    B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
    C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
    D．实验③证明氧化性：Cr2O72－ > I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是  （   ）

    A．KClO3是氧化剂
    B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1
    C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
    D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋。现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO42—、Cl—外，还含有（   ）

    A．Zn2＋、Fe3＋、CuB．Cu2＋、Fe3＋、Zn
    C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、FeD．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是（   ）

    序列
    		参加反应的物质
    		生成物
    ①
    		KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
    		K2SO4 、MnSO4……
    ②
    		Cl2 、FeBr2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4－  ……
    		Cl2 、Mn2+  ……
     
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是
    ①肯定不含I－         ②肯定不含Cu2+        ③肯定含有SO32－     ④可能含有I－

    A．②③④B．①②③C．①③D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（   ）

    A．1∶6B．1∶7 C．2∶11D．16∶25

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（  ）

    A．F—、I—、S2—B．Fe3+、MnO4—、NO3—
    C．ClO4—、MgD．Cl2、Fe3+、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
    取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
    （1）生成的还原产物的物质的量是多少？
    （2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
    （3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

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