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    【题目】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )

    A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应

    B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应

    C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应

    D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：由图象可知，温度为T1时，根据P2时到达平衡的时间短，可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；压强为P2时，根据T1时到达平衡的时间短，可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，答案选D。

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    【题目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是(　　)

    A. HC2O4—的浓度分数随pH增大而增大

    B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

    C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5

    D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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    【题目】下列转化属于取代反应的是（ ）
    A.苯→环已烷
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    【题目】复合材料中往往有一种材料作为基体，另一种材料作为（　　）

    A. 增塑剂 B. 防老化剂

    C. 发泡剂 D. 增强剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究。

    （1）实验一：经研究知Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能说明催化效果，此空不填) 。

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性 。实验中需要测量的数据是： 。

    （2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    ① 写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式： 。

    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。

    若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。（填序号）

    A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

    （3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    温度(℃)

    30

    40

    50

    60

    70

    显色时间(s)

    160

    80

    40

    20

    10

    ① 该反应的离子方程式为_____________________。

    ② 完成此实验，试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，

    实验现象为 。

    ③ 由上述实验记录数据可得出的结论是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

    (1)Y元素简单离子的结构示意图为 。

    (2) Y与Z相比，非金属性强的是 （写元素符号）。下列事实能证明这一结论的是 。

    A．常温下Y的单质呈气态，而Z的单质呈固态。

    B．气态氢化物的稳定性Y比Z强。

    C．Y与Z形成的化合物中，Z的化合价呈正价。

    (3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目 。

    (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

    (5)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，它的用途很广泛，请写出它的一个用途 。

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    【题目】下列关于细胞内化合物的描述，错误的是

    A. 中心体和核糖体无膜结构，有N元素

    B. 组成酶的基本单位之间都是通过肽键连接的

    C. 淀粉和糖原分子结构不同主要是由于它们的空间结构不同

    D. 参与构成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是同学们熟悉的物质：

    ① O2 ② 金刚石 ③ NaBr ④ H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ NH4Cl ⑦ NaHSO4 ⑧ Ne ⑨ Na2O2 ⑩ NaOH

    (1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

    (2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

    (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________；

    NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

    A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 升华

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