练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生．此试剂X可能是（　　）
    ①H2SO4②氯水  ③氨水   ④酸性高锰酸钾溶液    ⑤硝酸钠    ⑥二氧化碳气体．
    A、①②③④⑤B、①②③④⑥C、①②③⑤⑥D、①②③④⑤⑥
    分析：将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，则X可为强氧化性物质或碱性物质或是硫化氢，与二氧化硫反应生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀或单质硫沉淀，以此解答．
    解答：解：①H2S04+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故①正确；
    ②发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故②正确；
    ③2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故③正确；
    ④酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故④正确；
    ⑤溶液中的氢离子与硝酸钠电离出的硝酸根离子形成硝酸具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故⑤正确；
    ⑥二氧化碳和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故⑥错误；
    故选A．
    点评：本题综合考查二氧化硫性质，为高考高频考点，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?商丘二模）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是    16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
    Na2SO3（s）+H2SO4（80%）Na2SO4+SO2↑+H2O（注：80%H2SO4具有浓硫酸的特性）

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
    B
    B
    、
    A
    A
    、
    D
    D
    ．

    （2）在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是
    加热催化剂
    加热催化剂
    ．
    （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．
    ①原因
    Na2SO3变质
    Na2SO3变质
    ．验证方法
    取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质
    取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质
    ．
    ②原因
    硫酸浓度较低
    硫酸浓度较低
    ．验证方法
    用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
    用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
    ．
    （4）将足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×1024个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为
    SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
    SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
    ．
    （5）用25.2gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间将反应产生的SO2全部排出，测得装置Ⅲ增重了3.2g，则SO2的转化率为
    75%
    75%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验兴趣小组在实验室 进行氢气在氯气中的燃烧实验。

    设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；

    烧瓶中发生反应的离子方程式为        ；

    请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；

    在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

    ①检查制取氢气装置气密性的操作方法是                          

    ②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是                      

    当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）；             ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na2SO3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：

    ①                        

    ②                       

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：09～10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题 题型：实验题

    （12分）化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。
    （一）设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；

    烧瓶中发生反应的离子方程式为        ；
    请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；

    （二）在上图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。
    ①检查制取氢气装置气密性的操作方法是            
    ②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是        
    （三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）；         ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na2SO3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：
    ①           

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：09-10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题 题型：实验题

    （12分）化学实验兴趣小组在实验室 进行氢气在氯气中的燃烧实验。

       （一）设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；

        烧瓶中发生反应的离子方程式为         ；

            请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；

       （二）在上图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

            ①检查制取氢气装置气密性的操作方法是            

            ②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是        

       （三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）；          ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na2SO3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：

            ①           

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案