Question

某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是

A．负极反应式为：H2+2OH- -2e－ =2H2O 　

B．正极反应式为：O2 +4H+十4e－ =2H2O

C．工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变 　

D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、碱性氢氧燃料电池负极上氢气失电子和氢氧根反应生成水，电极反应式为：

H2+2OH--2e-═2H2O，正确；B、碱性条件下，氧气得电子和水反应生成氢氧根，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，错误；C、放电一段时间后，氢氧化钾的物质的量不变，但反应有水生成导致氢氧化钾溶液浓度减小，错误；D、放电时，电子从负极沿导线流向正极，错误。

考点：考查原电池原理、化学电源。