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    17．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体

    （1）物质G的化学式为HNO3；物质F的名称是二氧化氮．
    （2）①A→D的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；②C→E的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．
    （3）G→E的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

    分析 根据题中各物质转化关系可知，无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D，则A为CO2，D为O2，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，故B为N2，E为NO，F为NO2，M是最常见的无色液体，应为H2O，由转化关系可知G为HNO3，据此进行解答．

    解答 解：根据题中各物质转化关系可知，无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D，则A为CO2，D为O2，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，故B为N2，E为NO，F为NO2，M是最常见的无色液体，应为H2O，由转化关系可知G为HNO3，
    （1）根据分析可知，G为HNO3；物质F为二氧化氮，
    故答案为：HNO3；二氧化氮； 
    （2）①A→D的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
    ②C→E的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O；
    （3）G→E为铜与稀硝酸的反应，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，涉及N、Na元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的考查，C和M的性质及A能与过氧化钠反应是推断突破口，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：
    废液$→_{①}^{提纯、结晶}$FeSO4•7H2O$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2O3
    （1）已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．
    温度/℃010305056.76064708090
    溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
    析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
    若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•7H2O，控制的温度（t）为t＜56.7℃．
    （2）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解．
    （3）生产FeCO3浊液的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2．
    （4）已知FeSO4•7H2O浊液晶体在加热条件下发生如下反应：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如图装置可检验该反应的气体产物．
    请填写下列空白：
    ①仪器的连接顺序为a接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b．
    ②装置C中的X为氯化钡溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（　　）
    A．NH3、HClB．H2S、SO2C．NO、O2D．N2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各装置能够构成原电池的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验是化学学习的基础．下列实验叙述正确的是（　　）
    A．实验①试管最终会充满水
    B．实验②试管中溶液变为血红色
    C．可用实验③装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质
    D．实验④可观察丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    C．同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱
    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在强碱溶液中加热R-Br 容易水解为R-OH．某芳香烃A有如图转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）反应①和⑥的反应类型是：①加成反应；⑥酯化反应．
    （2）反应②和⑤的反应条件为：②氢氧化钠水溶、加热；⑤浓硫酸、加热
    （3）A和F结构简式是：A；F
    （4）反应③对应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于芳香烃的理解中正确的是（　　）
    A．芳香烃是指分子中含有一个或多个苯环的烃类
    B．芳香烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．芳香烃不能与氯气反应
    D．芳香烃的所有原子都在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备巳略）

    （1）装置A中的反应原理是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在标准状况下若生成2.24LCl2时，转移的电子数目是0.2mol．
    （2）装置B除了做安全瓶外，还可以起到的作用是吸收氯气中的氯化氢．
    （3）设计装置C、D的目的是比较氯、溴、碘的非金属性相对强弱．当向C中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色；然后再打开分液漏斗的活塞，将装置C中少量溶液加入装置D中，振荡．观察到的现象是溶液分层，上层为紫红色．由上述现象可得出的结论：氯气的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘
    （4）有人提出，装置E中X溶液可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-．

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