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    美国科学家约翰·马瑟和乔治·斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持，曾获得诺贝尔物理学奖。根据大爆炸理论，在大爆炸后约2 h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂。下列说法不正确的是　(　　)

    A．氢原子获得一个电子也能变成稳定结构

    B．氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同

    C．氦元素原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定

    D．锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电子的稳定结构

     

    B

    【解析】

    试题分析：选项A，氢原子获得一个电子核外有两个电子，变成H-，属于稳定结构，正确；选项B，氢原子与氢离子核外电子排布不同，故化学性质不同，错误；选项C，氦属于稀有气体，化学性质稳定，正确；选项D，锂易失最外层电子，形成类似氦的稳定结构，正确。

    考点：原子结构

     

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    从明矾中提取K2SO4和Al2(SO4)3的主要操作有下列四步，下面是对每步操作提出的问题，请完成填空：

    （1）将固体明矾用水溶解，加入过量的氨水，并过滤、洗涤沉淀。加过量氨水的目的是  　，

    洗涤沉淀的目的是 　 。

    （2）取沉淀加　　　　　　　直到沉淀完全溶解，再蒸发、结晶得　　　　。

    （3）取（1）的滤液，加稍过量的　　　　溶液并加热，其目的是 

    　 ；

    再加入少量　 中和多余的碱。

    （4）对（3）所得的溶液加热、浓缩、结晶得　 。

     

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    在一定条件下KClO3与I2发生下列反应：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是　(　　)

    A．该反应的电子转移数目是10

    B．I2是氧化剂

    C．还原性Cl2>I2

    D．还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2

     

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    若几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明　(　　)

    A．不可能属于同一种元素

    B．一定是同一种元素

    C．核外电子数一定相等

    D．几种粒子可能是分子或离子

     

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    已知R2+核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是　(　　)

    A．R B．R C．R D．R

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.1.3物质的状态 题型：选择题

    同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是　(　　)

    A．体积之比为8∶11 B．密度之比为11∶8

    C．物质的量之比为11∶8 D．原子个数之比为11∶12

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.1.3物质的状态 题型：选择题

    如图中两条直线分别表示1 g C3H6和1 g A气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图像判断A气体可能是　(　　)

    A．C2H4 B．CO2 C．C3H8 D．H2S

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是( )

    A．该反应的焓变为正值

    B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版） 题型：填空题

    （20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

    2SO2(气）+ O2 (气）2SO3(气）△H＜0。

    根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。

    A 为提高SO2的转化率，加入过量的空气

    B 含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒

    C 使用作V2O5催化剂

    D．反应条件不使用很高温度

    E．氧化反应在常压下进行

    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系

    如下图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2 mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为 。

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为α。

    ①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；

    ②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO3，则平衡时SO2体积分数为 ；

    ③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO3体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为 ，x、z应满足的关系式为 。

    ④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)

    （4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。

     

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