【题目】氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：
。
它的一条合成路线如下：提示：(图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去)
已知：
(1)氯贝特的分子式为 ，其中能发生水解反应的官能团名称为 。
(2)A→B的反应类型是 ，B的结构简式是 。
(3)要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是 。
a．NaOH b．NaCl c．NaHCO3 d． Na
(4)由D生产的氯贝特的化学方程式为 。
(5)有机物甲有多种同分异构体，则同时满足一下条件的甲的所有同分异构体有种 。
①苯环上有2个取代基；②属于酯类；③既能与FeCl3溶液反应显紫色，又能发生银镜反应。
【答案】
(1)C12H15ClO3；氯原子和酯基
(2)取代反应；(CH3)2CClCOOH(3)ad
(4)
+Cl2→
+HCl(5)15
【解析】
试题分析：A发生信息反应生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为
。
(1)根据氯贝特的结构为
，氯贝特的分子式为C12H15ClO3，其中能发生水解反应的官能团有氯原子和酯基，故答案为：C12H15ClO3；氯原子和酯基；(2)A发生信息反应(
)生成B ，该反应属于取代反应，B的结构简式为(CH3)2CClCOOH，故答案为：取代反应； (CH3)2CClCOOH；
(3)反应①为苯酚转化为苯酚钠，可以入下列物质中的氢氧化钠、碳酸钠，不能与NaHCO3、CH3COONa反应，故答案为：cd；
(4)由D生产的氯贝特的化学方程式为+Cl2→+HCl，故答案为：+Cl2→+HCl；
(5)有机物甲(
)有多种同分异构体，则同时满足以下条件：①苯环上有2个取代基；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，含有酚羟基、醛基、酯基，因此该同分异构体属于甲酸酯，满足条件的同分异构体有：
(包括3种)、
(包括3种)、
(包括3种)、
(包括3种)、
(包括3种)，共15种，故答案为：15。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是( )
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
3H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3 H2O(g) △H2
2Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) △H3
2Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) △H4
2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) △H5
A．△H1<0 △H3>0 B．△H5<0 △H4<△H3
C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( )
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
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【题目】某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线CH3CH＝CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
已知：CO 的制备原理：HCOOH 
CO↑+H2O。
(1)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R—CHO+NaHSO3(饱和) →RCH(OH)SO3Na↓；
②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为 ，操作3为 。
(2)原料气CH3CH＝CH2、CO和H2的制备装置图设计如下：
填写下列空白：
①若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是 ；c中盛装的试剂是 。
②若用上述装置制备氢气，收集装置可选用下列装置
③实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯，写出反应的化学方程式： 。 制丙烯时，产生的气体除了丙烯及水蒸气外，还存在CO2、SO2；为检验这四种气体，下列装置按气流方向的连接顺序为 。
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【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设1：只有Fe2+
假设2：只有Fe3+
假设3： 。
（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ 。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、灼烧、 、称量。
（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。
①用离子方程式表示该滴定原理：____________________
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需 。
重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）
实验编号 | Fe2+溶液的 体积／ｍL | |||
1 | 20.00 | |||
2 | 20.00 | |||
3 | 20.00 |
③如何判断达到滴定终点：____________________________。
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【题目】下列关于反应速率和反应平衡的说法中，错误的是
A．反应速率用于衡量化学反应的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
D．增大反应物浓度，提高反应物的温度都能增大反应速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+
B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl- 、H+、NO3-
C．含大量Ag+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
D．含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F- 、K+
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