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    右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据

    右图叙述正确的是（　 ）

    A．该反应的热化学方程式为：

    N2(g)+H2(g) NH3(g) △H= -92kJ·mol-1

    B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

    C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

    D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

    B

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
    （1）下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答
    对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。
    A．该反应在任意条件下都可以自发进行
    B．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
    C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    D．该反应属于人工固氮
    （2）现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。
    A.使用的更高效催化剂
    B.升高温度
    C.及时分离出氨气
    D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
    ②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为
    1L，则n(N2)的变化曲线为_____________________。
    A. a B.b C.c D.d
    （3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________________。

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