【题目】G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
已知:
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子;
②D和F互为同系物。
请回答下列问题:
(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为 ,生成B这一步的反应类型为 。
(2)E的结构简式为 ,F分子中含有的含氧官能团名称是 。
(3)C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质,请写出该银镜反应的化学方程式 。
(4)F可在一定条件下合成高分子化合物,请写出该高分子化合物的结构简式 。
(5)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上有两个取代基;③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体;这样的D的同分异构体共有 种(不包括立体异构);
(6)请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法,写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路: 。
【答案】(1)2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯,或甲基丙烯)1分 加成反应1分
(2)羟基、羧基(顺序可以颠倒)
(3)
(4)(5)15
(6)
【解析】试题分析:由A与氯气在加热条件下反应生成,可知A的结构简式为:,故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生加成反应生成A,与HCl反应生成B,结合B的分子式可知,应是发生加成反应,B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子,故B为,顺推可知C为,D为;
苯乙烯与HOBr发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H7O2Br,说明E中Br连接的C原子上有2个H原子,故E为,C8H7O2Br为,和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F,且D和F是同系物,故F为,D与F生成G,G结构中含有三个六元环,则G为;
(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯;生成B这一步发生的是加成反应;
(2)E的结构简式为,F为分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基。
(3)C为经催化氧化后可得到,与新制银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为;
(4)F为,在一定条件下发生缩聚反应,可合成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式。
(5)①与FeCl3溶液发生显色反应可知分子结构中含有酚羟基;②苯环上有两个取代基,两个取代基有邻、间、对位三种;③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体可知分子结构中含有羧基,含有4个碳的羧基共有5种,则;的同分异构体共有15种(不包括立体异构);
(6)1-丁烯和HO-Br发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2OH,CH3CH2CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CH2CHBrCOOH,CH3CH2CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CH2CHOHCOOH,其合成路线为
。
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【题目】PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用.以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线:
已知以下信息:
①A可使溴的CCl4溶液褪色;
②B中有五种不同化学环境的氢;
③C可与FeCl3溶液发生显色反应;
④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氢谱为单峰.
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是___________;
(2)B的结构简式为___________;
(3)C与D反应生成E的化学方程式为___________;
(4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是___________(写出结构简式);
(5)B的同分异构体中含有苯环的还有___________种,其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰,且峰面积之比为3:1的是___________(写出结构简式)。
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【题目】某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是__________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为_____________。
(3)根据上述反应可推知__________________。
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.还原性:AsH3>X D.还原性:X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:(注:请一定用单线桥表示,凡是用双线桥表示的不得分)
(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。
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【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种T艺流程如下:
(1)加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 。
过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(2)写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式: 。
(3)硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂CoNi(1-n) Fe2O4。 如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线,由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
(4)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:__ _。
(5)若加热不充分,制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOHyNi(OH)2。现称取9.18g样品溶于稀硫酸,加入100mL1.0mol/LFe2+标准溶液,搅拌至溶液澄清,定容至200mL。取出20.00mL,用0.010molL﹣1 的KMnO4标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液20.00mL,试通过计算确定x:y= 。[已知反应(未配平):NiOOH+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O,Ni2+ +MnO4 -+H+Ni3++ Mn2++H2O]
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【题目】海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳,进而形成珊瑚:Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长,甚至致其死亡。下列说法不合理的是
A.共生藻类消耗CO2,有利于珊瑚的形成
B.海洋中CO2浓度升高,抑制了珊瑚的形成
C.温度升高会增大CO2在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成
D.将CO2转化为甲醇等化工原料,有助于缓解温室效应
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【题目】生物学家借助新的显微技术,成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中,分散质粒子半径最小的是( )
A.雾 B.蛋白质溶液 C.石灰乳 D.KNO3溶液
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【题目】氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料。
(1)已知:CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。
CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1
甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为___________________。
(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。
某温度下,把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内,10 min时反应达到平衡状态,测 得氮气的平衡转化率为60%,则10 min内该反应的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1,该温度下该反应的平衡常数K=________。 欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有_____________、____________等(共写两条措施即可,每空一条)。
(3)下图所示装置工作时均与H2有关。
图l所示装置中阳极的电极反应式为______________。
②图2所示装置中,通入H2的管口是_____________(选填字母代号)。
③某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后.将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液。溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论_____________(填“严密”或“不严密”),你的理由是(用离子方程式和必要的文字说明)______________________。
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