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    14．下列叙述正确有几个（　　）
    ①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键
    ②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    ③向Fe（NO3）2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+
    ④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色
    ⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．
    A．0个B．1个C．2个D．3个

    分析 ①分子晶体中不存在化学键，离子晶体中不存在分子间作用力；
    ②稳定性与化学键有关；
    ③过量的HI，不能生成铁离子；
    ④SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红；
    ⑤过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，生成碳酸氢钠和硅酸，加热碳酸氢钠、硅酸均分解．

    解答 解：①分子晶体中不存在化学键，如稀有气体，离子晶体中不存在分子间作用力，故错误；
    ②稳定性与化学键有关，HF比HCl稳定，与氢键无关，故错误；
    ③过量的HI，与铁离子发生氧化还原反应，则不能生成铁离子，故错误；
    ④SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，体现其酸性氧化物的性质，与漂白无关，故错误；
    ⑤过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，生成碳酸氢钠和硅酸，加热碳酸氢钠、硅酸均分解，则在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及化学键、物质的性质等，注重高频考点的考查，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．气体的摩尔体积就是22.4L/mol
    B．标况下，1mol任何气体的体积都是22.4L
    C．体积为22.4L 的气体都是在标况下
    D．标况下1mol水的体积是22.4L

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    5．下列属于非电解质的是（　　）
    A．CO2B．NaHCO3C．Cl2D．H2SO4

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    2．（1）m g H2O2中含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可用m、n表示为NA=$\frac{17n}{m}$；
    （2）在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为20.4g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为1：4．

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    9．喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术．它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯（）“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子相结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用．下列关于聚丙烯酸酯的说法中，不正确的是（　　）
    A．合成它的小分子化合物是CH3-CH2-COOR
    B．它可由CH2═CH-COOR经过加成聚合反应而得到
    C．在一定条件下能发生水解反应
    D．不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
    （1）血糖是指血液中的葡萄糖 （ C6H12O6）．下列说法正确的是BCD（填字母序号）．
    A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
    B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
    C．葡萄糖可用于制镜工业
    D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    （2）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 M．M的实验结果如下：
    ①通过样品的质谱测得M的相对分子质量为60．
    ②核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醇 （CH3CH2OH） 有三种氢原子（如图1）．经测定，有机物M的核磁共振氢谱示意图（如图2）．
    ③将M溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红．
    试推导写出 M 的结构简式为CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氢气是一种清洁能源．
    （1）已知 
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol 
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    氢气的燃烧热是△H=-285.8kJ/mol
    （2）人们可以通过多种途径获取氢气．
    ①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
    ②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
    $\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
    $\frac{1}{2}$C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
    则25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）反应的△H=-41kJ/mol．

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    3．下列操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
    B．钠保存在煤油中
    C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+
    D．可用CCl4萃取溴水中的溴单质

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    4．用下列仪器的编号回答问题：
    ①容量瓶   ②蒸馏烧瓶   ③蒸发皿   ④量筒   ⑤烧杯   ⑥托盘天平   ⑦分液漏斗
    （1）加热时必须垫石棉网的有②⑤；  
    （2）使用前必须检查是否漏液的有①⑦；
    （3）标有零刻度的有⑥．

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