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    5．下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水、酒精和水B．四氯化碳和水、苯和液溴
    C．硝基苯和水、乙酸和水D．苯和水、己烷和水

    分析 能用分液漏斗分离的物质，应为互不相溶的液体，以此解答．

    解答 解：A．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
    B．苯和液溴互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；
    C．乙酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
    D．苯和水、己烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列元素中，最高正化合价最大的是（　　）
    A．CB．FC．SD．Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．同一元素不可能既有金属性，又有非金属性
    B．某粒子${\;}_{z}^{A}$Rn+的核外电子数为Z+n
    C．41Ca与40Ca的失电子能力相同
    D．Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜作负极
    C．电子由外导线从锌流向铜，进入硫酸溶液后被H+得到而释放出H2
    D．铜锌原电池工作时，若电路中通过0.4 mole-，锌片质量将减少13g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇．它是生产LiFeO4的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁的实验流程如如图1：

    合成时的主要反应为：
    3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
    （1）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是除去溶液中的溶解的氧气．
    （2）合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至PH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持PH=6（装置如图2所示）．

    ①实验不是将三种溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
    ②用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是避免产品中混有铁粉．
    ③制备时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，避免生成Fe（OH）2沉淀．
    （3）生成的Fe3（PO4）2•8H2O 沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一滴洗涤滤液1～2mL于试管中，向其滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）检验产品中是否混有Fe（OH）3或FePO4杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，容易变红色，说明含有Fe3+，否则不含．
    （5）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠（含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等）提纯得到Na2HPO4•12H2O晶体．已知：Na2HPO4溶液PH8.2～8.4，重金属硫化物不溶于水．请补充实验步骤[实验中可选用的试剂：Na2S溶液、0.1mol•L-1NaOH溶液、乙醇]．
    ①将工业品溶于热水；②逐滴滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀为止；
    ③加入活性炭煮沸，趁热过滤；④用0.1mol/LH3PO4和NaOH溶液调节溶液pH8.2～8.4；⑤加入乙醇，冷却结晶；⑥过滤、洗涤及干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
    B．盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
    C．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
    D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属
    B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
    D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5 mol•L-1，则此溶液可能是盐酸
    B．pH相等的①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为：①＞②＞③
    C．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合：
    c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在有机物的学习中，有机物的式子书写、模型的使用非常重要，下列说法正确的是（　　）
    A．分子式表明了分子中各原子的个数和连接方式
    B．结构式、结构简式可表示分子中各原子的连接方式和相对位置
    C．球棍模型可表示分子的真实形态
    D．比例模型较真实反映分子空间构型

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