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    实验室需配制1 mol·L－1的NaOH溶液和1 mol·L－1的H2SO4溶液各100 mL。

    (1)要配制NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体_______(填代号，下同)。

    A.4 g                           B.4.00 g                       C.4.0 g                         D.4.000 g

    (2)在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是_______。

    A.称量或量取                 B.溶解                         C.移液、洗涤                     D.定容

    (3)两溶液各取10.0 mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈现颜色为_______。

    A.红色                         B.橙色                         C.黄色                         D.蓝色

    (4)若用1 mol·L－1H2SO4滴定上述NaOH溶液10 mL时，在滴定过程中有误差产生，如①多滴了1滴H2SO4溶液(1滴溶液为0.05 mL)，②少滴了1滴H2SO4溶液，反应后两溶液中c(H+)之比为_______。

    (1)C  (2)AB  (3)A       (4)4.44×109

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高一化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：043

    实验室需配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100 mL．

    (1)

    要配制氢氧化钠溶液，在用托盘称出氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是________(填代号，下同)．

    [　　]

    A．

    4.0 g

    B．

    4.00 g

    C．

    大于4.0 g

    D．

    小于4.0 g

    (2)

    在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法有明显不同的是________．

    A．

    取一定量的溶质

    B．

    将溶质在烧杯中制成溶液

    C．

    移液和洗涤

    D．

    定容

    (3)

    定容时，由于不小心，使得液面超过容量瓶的刻度线，此时应采取的措施是________．

    [　　]

    A．

    用胶头滴管小心吸出标线上的溶液

    B．

    重新配制

    C．

    影响不大，不需再处理

    D．

    估计超出标线溶液的体积，重新计算

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    科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－实验基础(3) 题型：022

    一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是________

    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

    B、如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

    E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

    F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省余姚三中高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。
    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
    F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
    ①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
    ②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          ；
    ③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
    c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）
    （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=                。
    ①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=           。
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：                。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

    B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

    E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

    F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。

    ①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=        ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                        ；

    ②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                           ；

    ③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

    c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝            mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）

    （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w=                。

    ①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=            。

    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：                 。

     

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