练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。
    （1）一定条件下发生反应：
    ①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g） △H1    
    ②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g）              △H2
    ③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）                   △H3
    则CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　△H＝              。
    （2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H       0（填>、<或=）。

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。

    A．缩小容器体积
    B．降低温度
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂
    E．将甲醇从混合体系中分离出来
    （4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数       （结果保留小数点后两位数字）。
    （5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ①B极的电极反应式为                  。
    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是                  。
    （6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀            （填“能”或“否”）。

    （1）△H1+1/2△H2－1/2△H3
    （2 ＜
    （3）ABE
    （4）6.75 
    （5）① CH3OH+3O2-6e-= CO2+ 2H2O； 
    ②甲醇不完全被氧化，生成C或CO 或电池能量转化率达不到100%
    （6）否

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式：                            ；
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为                  ；
    （3）该反应是由    开始反应的。（?正反应?逆反应?正逆反应同时。）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (14 分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质
    		CH4
    		CO2
    		CO
    		H2
    体积分数
    		0.1
    		0.1
    		0.4
    		0.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=           。
    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol－1
    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="2.8" kJ·mol－1
    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol－1
    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝              ；
    ③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1～t2℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是                                   ；
    （?代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）
    ④为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是                     ；
    ⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，则上述平衡向          (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
    （2）以CO2为原料可以合成多种物质。
    ①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，写出其结构简式：                    ；
    ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间1 h)：

    T/K
    		303
    		313
    		323
    		353
    NH3生成量/(10－6 mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    		2.0
    相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝a kJ·mol－1
    回答下列问题：
    (1)此合成反应的a________0；ΔS________0，(填“＞”、“＜”或“＝”)
    (2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　   ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
    则2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2 (g)　ΔH＝________kJ·mol－1
    (3)从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因_________________；
    (4)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1，分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。
    ②a、b、c三点H2的转化率最小的是________点、转化率最大的是________点。
    ③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)  N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题


    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，已知
    SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
    （1）某温度下该反应的平衡常数K＝，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol
    SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v正        v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为       。
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是     （填字母）。
    A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
    B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
    C降低温度
    D移动活塞压缩气体
    （4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为         。

    （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    (14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
    (1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
    ①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
    ②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率υ(N2)＝___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。

    (2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
    ①阳极的电极反应式为_____________________。
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
    (3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L
    Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝______________________(用含a和b的代数式表示)。
    （4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO42－互为等电子体的分子                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
    （1）求4 min内H2的平均化学反应速率。
    （2）计算800℃时该反应的平衡常数。
    （3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合（2）中的计算结果判断该反应的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    已知反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
    在427°C时的平衡常数是9．4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0．01mol·L-1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （16分）（2012?广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）     I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的　       　耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　         　．
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    实验
    序号
    		体积V/ml
    		 
    K2S2O8溶液
    		水
    		KI溶液
    		Na2S2O3溶液
    		淀粉溶液
    ①
    		10.0
    		0.0
    		4.0
    		4.0
    		2.0
    ②
    		9.0
    		1.0
    		4.0
    		4.0
    		2.0
    ③
    		8.0
    		Vx
    		4.0
    		4.0
    		2.0
    表中Vx=　    　 ml，理由是　                 　．
    （3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

    （4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
    已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
    4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    则电池反应的△H=              ；碘电极作为该电池的　      　极．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案