Question

【题目】黄铜是由铜和锌组成的合金，在黄铜中加入镍可显著提高黄铜在大气中和海水中的耐蚀性。回答下列问题：

（1）基态Ni2+的核外电子排布式为____________________，有_______个未成对电子。

（2）CuSO4溶液里逐滴滴入过量氨水，形成深蓝色溶液。

①深蓝色的溶液 是因为生成了一种配离子，其离子符号为____________________

其中配位原子是____________ 。

②NH3分子的空间构型是_______。NH3的键角______（填大于或小于）H2O，原因是__________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d8 2 [Cu（NH3）4]2+ N 三角锥形 大于 氨分子和水分子的VSEPR模型都是四面体形，但水分子中中心原子孤电子对数大于氨分子，对σ键的斥力更大，键角更小

【解析】（1）Ni原子核外有28个电子，根据构造原理，基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8。有2个未成对电子。

（2）CuSO4溶液中逐滴滴入过量氨水，发生的离子反应有：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O。

①配离子符号为[Cu（NH3）4]2+，配位原子为N。

②NH3分子的空间构型为三角锥形。NH3的键角大于H2O，原因是：氨分子和水分子的VSEPR模型都是四面体形，但水分子中中心原子孤电子对数大于氨分子，对σ键的斥力更大，键角更小。

（1）Ni原子核外有28个电子，根据构造原理，基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8。3d原子轨道中有2个未成对电子。

（2）CuSO4溶液中逐滴滴入过量氨水，发生的离子反应有：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O。

①配离子符号为[Cu（NH3）4]2+，NH3分子中N原子提供孤电子对与Cu2+的空轨道共用，配位原子为N。

②NH3中中心原子N上的孤电子对数为（5-31）=1，成键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，VSEPR模型为四面体形，略去N上的一对孤电子对，NH3分子的空间构型为三角锥形。NH3的键角大于H2O，原因是：氨分子和水分子的VSEPR模型都是四面体形，但水分子中中心原子孤电子对数[H2O中中心原子O上的孤电子对数为（6-21）=2]大于氨分子，对σ键的斥力更大，键角更小。