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    【题目】可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态③混合气体的颜 色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态（ ）
    A.①②③④
    B.③④⑤⑥
    C.①③⑤⑥
    D.全部

    【答案】C
    【解析】解：①单位时间内生成n molO2等效于消耗2n molNO2同时生成2n molNO2 ， 故正确；②只要反应发生，就有用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态，故错误；③混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；④混合气体的密度一直不改变，故错误；⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；⑥混合气体的压强不再改变的状态，说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故正确；故选C．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态的判断(状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是

    A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+

    B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

    C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性

    D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，△H>0，下列叙述正确的是（ ）

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D. 将水加热，Kw不变，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中

    A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

    ①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

    ② NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

    （2）25℃。向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp=l. 0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：

    ①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

    ②完全沉淀后，溶液的pH=____________。

    （3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。

    ①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

    ②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个化学过程的示意图。

    （1） 通入O2的电极名称________、

    （2）写出通入O2的电极上的电极反应式是____________。

    （3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是____________。

    （4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为____________，阴极的电极反应为____________。在_____(阳极或阴极)附近滴入酚酞溶液变红。

    （5） 乙池中反应的化学方程式为____________。

    （6） 当乙池中B(Ag)极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=___________。 (25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 （ ）

    A.使用催化剂不能改变化学反应的反应热

    B.蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm~100nm

    C.分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

    D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体均为氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯环结构中，不存在单双键交替结构可以作为证据的事实是

    ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ②苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷

    ③经实验测得邻二甲苯()只有一种结构

    ④苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，但不随溴水褪色

    A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

    （1）写出电解食盐水反应的离子方程式_______________________________________．

    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________________

    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJmol﹣1

    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJmol﹣1

    则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H　=____________________

    反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________．

    （4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2______t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．

    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是___________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据提供条件推断元素，并按要求填空：
    （1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式 ， 其单质与NaOH反应的化学方程式为 ．
    （2）已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是 ， 原子半径由大到小的顺序是 ．
    （3）A+、B﹣、C、D 四种粒子（分子或离子），它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B﹣ C+D↑，则标出A+、B﹣的电子式；比较C和D的稳定性的强弱大小（用化学式表示）
    （4）①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4只含有极性键的是 ， 既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是 ．

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