实验室用铅蓄电池作电源电解水.已知铅蓄电池放电时的电极反应如下:负极:Pb + SO42――2e―= = PbSO4正极:PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― = = PbSO4+ 2H2O 若制得0.1mol 的H2.此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是A．0.025 molB．0.50 molC．0.10 molD．0.20 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：
负极：Pb + SO₄^2――2e^―="=" PbSO₄
正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2―+2e^― ="=" PbSO₄+ 2H₂O
若制得0.1mol 的H₂，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是

A．0.025 mol

B．0.50 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

正确答案：D
由2H₂O

2H₂↑＋O₂↑,PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O可知生成H₂~2e-~2H₂SO₄, 0.1mol 的H₂，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是0.20 mol.

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A．①

B．①②④

C．①②③

D．①②③④

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检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是(　　)

A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO₃)₂溶液[

B．加BaCl₂溶液即可

C．先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液

D．加Ba(NO₃)₂溶液即可

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加入适量

溶液,生成

沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量

溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 .
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为

溶液，电池放电时正极的

转化为

，负极的

转化为

，写出该电池反应方程式： .
(3)准确称取上述制备的样品（设

仅含和

）2.558g，在一定的条件下完全分解为

和

，得到224.0mL

（标准状况下）。计算样品中

的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

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我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi₅H₆＋6NiO(OH)==LaNi₅+6Ni(OH)₂。下列说法正确的是

A．放电时储氢合金作正极

B．放电时负极反应为：LaNi₅H₆－6e^－＝LaNi₅＋6H⁺

C．充电时阳极周围C(OH^－)减小

D．充电时储氢合金作负极

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