Question

【题目】常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. Kal(H2X)的数量级为10-7

B. 曲线N表示lg与pH的变化关系

C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、发生的反应先后顺序是H2X＋NaOH=NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH=Na2X＋H2O，开始随着反应的进行，HX－物质的量增多，某一时刻当HX－的物质的量大于H2X，其数值先大于0，根据图像，因此M为，N为，H2X的第一电离：H2XHX－＋H＋，Ka1=，根据具图像，每一小格代表0.2，即找出（5 0.6）点，代入数值，解得Ka1=10－5，故A错误；B、根据选项A的分析，故B错误；C、当H2X全部转化成NaHX，继续加入NaOH溶液，发生NaHX＋NaOH=Na2X＋H2O，随着氢氧化钠量的增加，X2－增加，当X2－的物质的量大于HX－时， >0，根据图像，此时的溶液显酸性，说明NaHX的溶液中HX－的电离程度大于其水解，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故C错误；D、NaHX的水溶液显酸性，因此溶液显中性时，溶质为NaHX和Na2X，HX－的电离平衡常数Ka2==10－5×10－0.4=10－5.4，X2－的水解平衡常数==10－8.6<10－5.4，说明HX－的电离程度大于X2－水解程度，NaHX和Na2X浓度相等时，溶液显酸性，因此Na2X的浓度应大于NaHX，溶液显中性，即离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)> c(H＋)=c(OH－)，故D正确。