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    下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是
    选项
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    A
    		浓H2SO4有吸水性
    		浓H2SO4可用于干燥氨气
    B
    		SO2有氧化性
    		SO2尾气可用NaOH溶液吸收
    C
    		Mg有还原性
    		电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
    D
    		NH3和HCl在水中溶解度很大
    		充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升
     
    D

    试题分析：A、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，实验不能用浓硫酸干燥氨气，错误；B、用氢氧化钠吸收二氧化硫，是因为二氧化硫是酸性氧化物，不是利用二氧化硫的氧化性，错误；C、电解饱和氯化镁溶液得到氢氧化镁，不能得到镁单质，错误；D、因为两种气体在水中的溶解度都很大，且相互反应，所以充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后，烧瓶内的压强迅速减小，液面均迅速上升，正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：
    （1）试管中发生反应的化学方程式为：______．
    （2）烧杯中可观察到的现象是：______．
    （3）组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水．
    则正确的操作为③→______→______→______→②．（填各步操作的序号）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝制餐具使用广泛，铝在空气中稳定存在的原因是
    A．能发生铝热反应B．铝的化学性质不活泼
    C．常温下铝不与氧气反应D．铝表面能形成致密的氧化膜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
    （1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和         。
    （2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为                 。
    （3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
    ①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（  ）
    选项
    		操作
    		现象
    		结论
    A
    		将浓硫酸滴到蔗糖表面
    		固体变黑，膨胀
    		浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B
    		常温下将Al片放入浓硝酸中
    		无明显变化
    		Al与浓硝酸不反应
    C
    		将一小块K放入水中
    		产生气泡，溶液变红
    		K能置换出水中的氢,生成碱
    D
    		将水蒸气通过灼热的铁粉
    		粉末变红
    		铁与水在高温下发生反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有4种金属a、b、c、d，它们与浓HNO3反应时，只有a不反应；往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，则这4种金属的活动性强弱的顺序可能是
    A．c > b > d > aB．b > a > d > cC．a > b > c > dD．d > c > b > a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
    请回答下列问题：
    (1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)          。
    (2)Z在元素周期表中的位置为             。
    (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)          。
    (4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)            ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式)                。
    (5)M2Z的电子式为         。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为         。
    (6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)        。
    a．CuSO4溶液  b．Fe2O3    c．浓硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是                         ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式)                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

    下列说法不正确的是
    A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
    B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2
    C．若丁是CO2，则甲可能为Mg
    D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

    请回答下列问题：
    (1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。
    (2)化合物B的电子式为_____________________________。
    (3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________
    (4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。
    (5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g。
    (6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

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