Question

3．关于方程：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O下列叙述正确的是（　　）

• A． 当有12.8gCu参加反应，转移的电子数为0.4N_A个
• B． 还原剂是Cu，还原产物是Cu（NO₃）₂
• C． 反应中HNO₃既表现为酸性又表现为还原性
• D． Cu（NO₃）₂既是氧化产物又是还原产物

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，然后利用化合价的变化来分析转移的电子数．

解答 解：A、由反应可知，当消耗1mol铜转移2mol电子，则当有12.8gCu参加反应，转移的电子数为$\frac{12.8}{64}$×2=0.4N_A个，故A正确；
B、由反应可知，Cu元素从0价升高到+2价，则还原剂是Cu，生成为Cu（NO₃）₂氧化产物，N元素的化合价降低，生成NO为还原产物，故B错误；
C、因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，所以HNO₃作氧化剂和酸性，故C错误；
D、Cu元素从0价升高到+2价，则还原剂是Cu，生成为Cu（NO₃）₂氧化产物，N元素的化合价降低，生成NO为还原产物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，明确硝酸中氮元素的化合价变化是解答本题的关键和难点，题目难度不大．