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NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 
A.常温常压下,22.4L CO2中含有NA个CO2分子
B.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA
C.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C
考查阿伏加德罗常数的有关计算及判断。常温常压下,22.4LCO2不是1mol,选项A不正确;17.6g丙烷的物质的量是0.4mol,还原0.4mol×8=3.2mol极性键,选项B不正确;双氧水是18电子微粒,1.7g双氧水是0.05mol,还原0.9mol电子,所以选项C正确;选项D不正确,转移电子是5mol,答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)0.5mol H2SO4的质量是________g,含______________个分子,含________mol氧原子,能和________mol NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与________g HCl中所含氢元素的质量相同。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)将质量比为15∶7的NO和N2混合,则混合气体中NO和N2的物质的量之比为        ;氧原子和氮原子的个数之比为   ; 22 g该混合气体在标准状况下的体积为      L。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

欲用98%的浓硫酸(g=1.84g·cm3)配制成浓度为0.5mol·L1的稀硫酸500ml。
(1)选用的仪器有:
①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒④____________,⑤____________。
(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.洗涤所用仪器2至3次,洗涤液也转入容量瓶中
E.稀释浓H2SO4  
F.将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________,否则会使浓度偏____________。
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切,若俯视会使浓度偏___________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑    ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑    ②
⑴根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O            g。
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比                      
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2                        克(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(   )
A.1∶7B.7∶1C.7∶8D.8∶7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是 (   )
A.0.8molB.1.8molC.2.2molD.0mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中,c(Na+)=0.2mol/L;c(Mg2+)=0.15mol/L;c(Al3+)=0.2mol/L;c(Cl)=0.3mol/L,则100mL此混合溶液中含有SO42—离子的物质的量为
A.0.4mol/LB.0.4molC.0.04molD.0.02mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列名词中,不属于物理量的是(    )
A.长度B.质量C.摩尔D.时间

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