Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． 在温度不变时，水溶液中c（H⁺）和c（0H^-）不能同时增大
• B． pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4
• C． 中性溶液中必然有c（H⁺）=c（0H^-）=1×10^-7mol/L
• D． 在0.1mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

Answer 1

分析 A．在温度不变时，水溶液中c（H⁺）×c（0H^-）为定值；
B．酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH；
C．常温下，中性溶液中c（H⁺）=c（0H^-）=1×10^-7mol/L；
D．溶液中c（H⁺）×c（0H^-）为定值．

解答 解：A．在温度不变时，水溶液中c（H⁺）×c（0H^-）为定值，所以c（H⁺）和c（0H^-）不能同时增大，故A正确；
B．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=VL×10^-3mol/L+VL×10^-5mol/L≈10^-3Vmol，
则混合溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}mol}{2VL}$=5×10^-4mol/L，所以pH=-lg5×10^-4=4-lg5=3.3，故B错误；
C．常温下，中性溶液中c（H⁺）=c（0H^-）=1×10^-7mol/L，温度不知道，所以c（H⁺）和c（0H^-）不一定等于1×10^-7mol/L，故C错误；
D．在0.1mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，c（H⁺）减小，由于溶液中c（H⁺）×c（0H^-）为定值，所以c（0H^-）增大，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了混合液的pH的计算、影响水的电离平衡的因素，题目难度不大，注意掌握pH的表达式及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力．