Question

10．大多数有机物都能燃烧，目前人类活动所需要的能源中，化石燃料占有相当比重，请回答下列问题：
（1）某烃充分燃烧后，产生CO₂和H₂O的物质的量之比为2：3，则该烃的实验式为CH₃．
（2）在100℃、1.01×10⁵Pa下，1L乙炔和丙烷的混合气体与8LO₂混合，经充分燃烧后，恢复到起始温度和压强，所得气体总体积为9L，则原混合气体中乙炔和丙烷体积比为1：1．
（3）已知下列几种物质的燃烧热：

物质	C	CO	C2H6	C2H5OH
燃烧热/KJ•mol-1	393.5	283	1559.8	1366.8

相同质量的上述四种物质，在标况下充分燃烧后，放出热量最多的是C₂H₆（写化学式）．

Answer 1

分析 （1）产生CO₂和H₂O的物质的量之比为2：3，则C、H原子个数为2：6=1：3；
（2）令混合烃的平均分子式为C_xH_y，燃烧方程式为：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂→xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，因为100℃时，生成的H₂O是气体，反应前后气体的体积不变，则：1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，解得y=4；
（3）质量相同的上述物质，计算出其各自的物质的量，结合燃烧热即可求出放热多少大小比较．

解答 解：（1）产生CO₂和H₂O的物质的量之比为2：3，则C、H原子个数为2：6=1：3，则该烃的实验式为CH₃，故答案为：CH₃；
（2）令混合烃的平均分子式为C_xH_y，燃烧方程式为：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂→xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，因为100℃时，生成的H₂O是气体，反应前后气体的体积不变，则：1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，解得y=4，乙炔和丙烷的分子式分别为C₂H₂、C₂H₆，当二者比值为1：1时，可满足燃烧前后体积不变，故答案为：1：1；
（3）假设质量都为100g，则
C放出的热量为$\frac{100}{12}$×393.5kJ=3279kJ；
CO放出的热量为$\frac{100}{28}$×283kJ=1011kJ；
C₂H₆放出的热量为$\frac{100}{30}$×1559.8 kJ=5199kJ；
C₂H₅OH放出的热量为$\frac{100}{46}$×1366.8kJ=2971kJ，
则放出热量最多的为C₂H₆，
故答案为：C₂H₆．

点评 本题考查有机物的混合计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握题给信息以及有机物的分子式的计算，难度不大．