Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．20mL 10mol?L^-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N_A

B．0.1mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共价键数均为0.4N_A

C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N_A

D．标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A

Answer 1

分析：A、浓硫酸和浓硝酸随着反应进行浓度变稀，稀硫酸不再反应，稀硝酸继续反应；
B、一个P4分子中含6个共价键，一个甲烷分子中含有4个共价键；
C、精炼铜或电镀铜的过程中，阴极析出的是铜，依据析出铜计算电子转移；
D、体积换算物质的量，结合氯气与水或氢氧化钠反应时都是自身氧化还原反应；

解答：解：A、20mL 10mol?L^-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应，随着浓度变稀，稀硫酸不再和铜反应，稀硝酸会继续与铜反应，电子转移不同，故A错误；
B、一个P₄分子中含6个共价键，一个甲烷分子中含有4个共价键，所以0.1mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共价键数不同，故B错误；
C、炼铜或电镀铜的过程中，在阴极上发生的都是铜离子得到电子析出铜，当阴极析出铜32g转移电子数均为N_A，故C正确；
D、标准状况下，2.24L Cl₂物质的量为0.1mol，通入足量H₂O或NaOH溶液中发生的反应都是氯气的自身氧化还原反应，转移的电子数均为0.1N_A，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查浓硫酸、浓硝酸的反应过程分析；精炼铜和电镀铜的原理和电子转移计算，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移数计算．