Question

13．在一次实验中，学生需要使用1.0mol•L^-1的NaOH溶液460mL，在实验室配制溶液时回答下列问题：
（1）使用托盘天平称取NaOH固体20.0g；
（2）误差分析：用字母填写A、偏大 B、偏小 C、无影响
Ⅰ、溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则浓度偏高；
Ⅱ、容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥，则浓度无影响；
Ⅲ、定容时俯视液面，则浓度偏高．

Answer 1

分析 （1）实验室没有460mL容量瓶，但有500mL容量瓶，所以必须配置500mL溶液，则需要m（NaOH）=cVM=1.0mol/L×0.5L×40g/mol；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$知，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏大，如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏高．

解答 解：（1）实验室没有460mL容量瓶，但有500mL容量瓶，所以必须配置500mL溶液，则需要m（NaOH）=cVM=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故答案为：20.0；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$知，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏大，如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏高，
Ⅰ、溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
Ⅱ、容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥，溶质物质的量及溶液体积都不变，则浓度无影响，故答案为：无影响；
Ⅲ、定容时俯视液面，配制溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制，注意c=$\frac{n}{V}$中V指溶液体积而不是溶剂体积，易错点是容量瓶的选取，选取的容量瓶规格要等于或稍微大于配制溶液体积，题目难度不大．