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    2CO（g）+4H2（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=+71kJ?mol-1??
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ?mol-1??
    已知CH4（g）的燃烧热为-890 kJ?mol-1，则CH3OH（l）的燃烧热为（　　）
    A、-1 528 kJ?mol-1??B、-764 kJ?mol-1?C、-382 kJ?mol-1??D、无法计算
    分析：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，结合盖斯定律进行计算．
    解答：解：CH4（g）的燃烧热为-890 kJ?mol-1，即CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，
    已知：①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=-71kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=-90.5kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ/mol
    根据盖斯定律，③×2-①-②×2得2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=2×（90.5kJ/mol）+2×（-890kJ/mol）+71kJ/mol=-1528kJ/mol，
    故选A．
    点评：本题考查学生燃烧热的概念以及盖斯定律的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃和101kPa时
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
    试计算④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l） 的△H.4（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?金平区模拟）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    ①2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
    ②2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃时，K=1.71×1022
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=
    c(C2H5OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H 2)
    c(C2H5OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H 2)
    ．
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是
    ②
    ②
    ；以CO2为原料合成乙醇的优点是
    废弃物利用，有利于环保
    废弃物利用，有利于环保
    （写出一条即可）．
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    温度/Kn（H2）/n（CO2）CO2转化率/% 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①温度升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
    有利
    有利
    （填“有利”或“不利”）．
    （4）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
    已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol     N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源．
    （1）①右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为
     
    ．
    ②已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1．
    反应2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l） 的△H=
     
    ．
    （2）煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    同时发生副反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）、CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
    在温度250℃、压强3.0MPa时，某工厂按投料比V（H2）：V（CO）=a进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表：
    物质 H2 CO CO2 （CH3）2O CH3OH H2O
    体积分数 0.54 0.045 0.18 0.18 0.015 0.03
    ①250℃时反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为
     
    ；
    ②投料比a=
     
    ；
    ③该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为CO的利用率为90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
    ①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ?mol-1
    ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=-90.5kJ?mol-1
    下列描述错误的是（　　）
    A、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＞-90.5kJ?mol-1
    B、在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极
    C、CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）═CH3（OH）（l）△H=-126kJ?mol-1
    D、精英家教网
    反应①中的能量变化如图所示

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