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    将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为(   )
    A．1:2:1B．2:1:1C．1:3:2D．1:1:2
    A

    试题分析：硅单质和稀硫酸不反应，所以硅单质的质量是10.6－7.8g＝2.8g，物质的量是0.1mol。0.1mol硅和氢氧化钠反应生成0.2mol氢气，由于镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝生成的氢气是0.5mol－0.2mol＝0.3mol，则铝的物质的量是质量是0.2mol，质量是5.4g，则镁的质量是2.4g，物质的量是0.1mol，则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比是1:2:1，答案选A。
    点评：在根据方程式进行的有关计算时，应该注意利用好各种守恒法，例如质量守、电荷守恒以及得失电子守恒等。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为
    A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.025 mol/LD．0.250 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为         g，CO2的物质的量为           mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（    ）

    A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
    B．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
    C．B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为： OH-+H+=H2O  H++CO32-=HCO3-
    D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数约为
    A．6.02×1023B．3.01×1023C．1D．0.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为
    A．0.1 mol/LB．0.15 mol/LC．0.3 mol/LD．0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g·cm－3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
    (1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度是                    。
    (2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是                    。
    (3)用ω、d表示溶液的物质的量浓度是                    。
    (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　)
    A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 g/mol
    C．氧气的摩尔质量是32 g/molD．2 g H2含1 mol H

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，c(Na+)最大的是
    A．0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液B．0.2 L 0.15 mol/L的Na3­PO4
    C．1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液D．0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液

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