Question

（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？

【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水制成Na2S2O3溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。

实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①A. B.向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	a.溶液pH＝8 b.	i. ii. S2O32－+2H＝S↓ +SO2↑ +H2O
探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	c.氯水颜色变浅	iii.

【实验结论】探究① 探究② 。

根据探究①和探究②的结论，Na2S2O3和Na2SO4化学性质 。

【问题讨论】

（1）甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此甲同学认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由： 。

（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3能被氯水氧化。你设计的方案是 。

 

Answer 1

A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡对照（1分）

i. S2O32－+H2OHS2O3－+OH－（2分）

B. 有淡黄色沉淀（1分），有无色刺液性气味气体产生（1分）

iii. S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8Cl－+10H+（2分）

探究①：Na2S2O3溶液呈碱性（1分），能与强酸反应（1分）。

探究②：Na2S2O3具有还原性（1分），不相似（1分）。

【问题与讨论】（1）不正确，因为氯水中含有Cl－（1分）。

（2）取少量探究②反应后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明Na2S2O3被氯水氧化。（1分）

【解析】

试题分析：A.根据实验现象可知，该步操作是测定溶液pH值的，因此正确的操作应该是用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡对照。

i.溶液显碱性，说明酸根水解，离子方程式为S2O32－+H2OHS2O3－+OH－。

B.根据反应的生成物有单质硫和 二氧化硫生成可知，实验现象为有淡黄色沉淀，有无色刺液性气味气体产生。

iii.氯水颜色变浅说明发生了氧化还原反应，即硫代硫酸钠被氧化，则反应的离子方程式为S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8Cl－+10H+。

根据实验操作以及实验现象可知探究①是探究Na2S2O3溶液呈碱性，能与强酸反应。探究②是探究Na2S2O3具有还原性。由于硫酸钠不能与强酸反应，也没有还原性，所以二者的性质不相似。

【问题与讨论】（1）因为氯水中含有Cl－也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，因此结论是不正确的。

（2）由于氧化产物是硫酸钠，因此可以通过验证硫酸根的生成即可，则实验操作为取少量探究②反应后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明Na2S2O3被氯水氧化。

考点：考查实验方案设计与探究