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    用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出反应的离子方程式．
    （1）FeSO4（CuSO4）：所需试剂（填化学式）
     
    ，所涉及的离子方程式：
     
    ．
    （2）O2（CO2）：所需试剂（填化学式）
     
    ，所涉及的离子方程式：
     
    ．
    （3）在某反应中起氧化作用的是X2O72-，在反应中，2mol 该离子恰好使8mol SO32-完全氧化为SO42-，则 X2O72-- 在被还原后X元素的化合价为
     
    ．
    分析：（1）根据铁能与CuSO4反应；
    （2）根据CO2能与NaOH溶液反应；
    （3）根据氧化还原反应中化合价升降总数相等．
    解答：解：（1）因Fe能与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，生成的铜和过量的铁粉可以通过过滤除去，既除去了杂质，又没有引入新杂质，故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    （2）因CO2能与NaOH溶液反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，既除去了杂质，又没有引入新杂质，故答案为：NaOH； 
    2OH-+CO2=CO32-+H2O；
    （3）设X2O72-- 在被还原后X元素的化合价为为Y，1个SO32-完全氧化为SO42-化合价升高2，1个X2O72-- 在被还原后化合价降低2×（6-Y），因氧化还原反应中化合价升降总数相等，则2mol×2×（6-Y）=8mol×2，解得Y=+2，故答案为：+2．
    点评：本题主要考查了物质的除杂、氧化还原反应的有关知识，难度不大，其中在求X2O72-- 降低的化合价时要注意
    1个X2O72-- 中有2个X原子．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出反应的离子方程式．
    （1）FeSO4（CuSO4）：所需试剂（填化学式）
    Fe
    Fe
    ，所涉及的离子方程式：
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ．
    （2）O2（CO2）：所需试剂（填化学式）
    NaOH
    NaOH
    ，所涉及的离子方程式：
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
    （1）BaCl2（ HCl）试剂
    BaCO3
    BaCO3
    ，离子方程式
    BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    ．
    （2）O2（CO2）试剂
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，离子方程式
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    ．
    （3）SO42-（CO32-）试剂
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，离子方程式
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

    (1)BaCl2(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。

    (2)CO2(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。

    (3)O2(CO2)试剂__________，离子方程式：____________________________________。

    (4)()试剂_______，离子方程式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省厦门一中高一上学期期中化学试卷 题型：填空题

    （6分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂及反应的离子方程式。
    （1）BaCl2（HCl）：试剂         ，离子方程式                              ；
    （2）SO42－（CO32－）：试剂         ，离子方程式                              ；
    （3）FeCl2（FeCl3）：试剂         ，离子方程式                                  。

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