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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

    (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___________________________________。

    (2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)用化学反应方程式表示为___________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

    (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式不正确的是(　　)

    A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O

    B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6H2O＋4O2↑

    C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

    D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”。在一定条件下，一个乙醇分子断键只失去两个氢原子，生成的新有机化合物可能有(写结构简式，不一定填满)_______________；__________；______________；________________。根据你学习过的知识和提供的试剂、仪器，实现上述某一种转化，并验证该转化后的有机化合物。试剂：无水乙醇、光亮的铜丝、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。仪器：试管、试管夹、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴。

    (1)乙醇的转化：

    ①实验方案是_____________________________________；

    ②实验现象是_____________________________________；

    ③乙醇转化的化学方程式________________________。

    (2)产物的验证：

    ①决定该有机化合物的主要性质的原子团的结构式是________，名称是______________。

    ②已知结构相似的物质，具有相似的化学性质。试用这一原理验证由乙醇转化成的有机物：首先配制试剂(写试剂名称)__________ _，然后将该试剂与被验证的有机化合物混合，并加热至沸腾，观察到的现象是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

    A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生 0.56 L O2（标准状况下）

           B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

           C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e-    2H2O

           D．c极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    氨水

    氢氧化钠

    醋酸

    盐酸

    pH

    11

    11

    3

    3

    A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③

    B．温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑挥发与分解）

    C．在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变

    D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。

    （一）工业废水中含有一定量的Cr2O72−和CrO42−，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2O72−的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    （1）用Fe作电极的目的是_______________________________。

    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是_______________________________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有________________。

    （二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

    已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等。

    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    6.7

    （3）步骤②中加双氧水的目的是_________________________，pH控制在3.4的作用是_____________________________；已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K=_______________。

    （4）制备氮化铁的反应：Fe+NH3FexNy+H2（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2kg，设整个过程中无损耗，则FexNy磁粉的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．铝片与NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

    B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O

    C．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

    D．Ba(OH)2与过量的NH4HSO4反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)A．K  B．Na  C．Fe  D．Al

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