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    7．如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．
    （1）仪器A的名称是分液漏斗； 烧瓶中发生的反应化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）在收集氯气时，应打开a，关闭b．（填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应打开b，关闭a．
    （3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是0.06mol．

    分析 （1）由仪器结构可知A为分液漏斗，利用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；
    （2）利用排液体方法收集氯气，水槽中为饱和氯化钠溶液，烧杯中溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；
    （3）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl的物质的量．

    解答 解：（1）由仪器结构可知A为分液漏斗，利用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）利用排液体方法收集氯气，水槽中为饱和氯化钠溶液，烧杯中溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，在收集氯气时，应打开a，关闭b，当氯气收集完毕时应打开b，关闭a，
    故答案为：打开a，关闭b；打开b，关闭a；
    （3）反应生成氯气为$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，被氧化HCl的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，
    故答案为：0.06mol．

    点评 本题考查氯气实验室制备，涉及化学仪器、制备原理、对操作与装置的分析评价、氧化还原反应计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）．

    （1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）装置F烧杯中盛放的试剂是NaOH溶液，其中发生反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．

    选项ⅠⅡⅢ
    A干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
    B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条
    C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
    D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
    （5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．求：
    （1）写出上述反应中涉及到的两个离子方程式H++OH-=H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）原NaOH溶液的质量分数为10.71%．
    （3）所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol．
    （4）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
    B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-
    C．含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．向0.1mol-1•LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H${\;}_{{2}_{\;}}$CO3）]
    B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
    C．在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO-3）+2c（SO32-）
    D．在0.1mol•L-1的氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

    （1）A是实验室中氯气发生装置，其化学反应 方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）实验开始前，应先检验装置气密性，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，试描述下列只定格装置中的现象．
    C．有淡黄色沉淀生成   D．溶液由浅绿色变为黄色 E．溶液变蓝色   F．有白色沉淀生成
    （3）请写出当足量的氯气通过D洗气瓶时，所发生反应的离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    （4）在实验室中，实验结束后多余的氯气应用强碱溶液试剂吸收，发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．
    （5）实验完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象洗气瓶中液面下降，液面上方充满黄绿色气体，长颈漏斗中液面上升，此时B的作用是储存氯气，防止污染空气，还起安全瓶作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在三个密闭容器中分别充入Ne、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）
    A．p（Ne）＞p（N2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（N2）C．p（N2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（N2）＞p（Ne）＞p（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
    （1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有③⑤（填序号）．
    ①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
    （2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；

    则下列说法正确的是abc
    a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
    b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
    c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
    （3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
    　　　　　　　　　　 错误观点“否定的”离子方程式
    ①所有的离子方程式均可以表示一类化学反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②所有酸碱中和反应均可表示为
    H++OH-═H2O    		2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关浓硫酸的说法不正确的是（　　）
    A．具有强腐蚀性
    B．能用于氯气、二氧化硫的干燥
    C．可贮存在铁制容器中
    D．可在盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释成稀硫酸

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