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    实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，请回答下列问题：
    ①用天平准确称取Na2CO3固体
     
    g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将①所得的溶液转移至
     
    mL容量瓶中．
    ③用适量的蒸馏水洗涤
     
    2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用
     
    逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？
     
    ．
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）
     

    ⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
    （1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会
     
    ；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会
     
    ；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会
     
    ；
    （4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：①配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据n=cV计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出碳酸钠的质量；
    ②实验室没有480mL容量瓶，配制时需要选用规格为500mL的容量瓶；
    ③配制过程中必须相等烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    ④最后定容需要使用胶头滴管；若加水超过刻度线，此次配制失败，需要重新配置；
    ⑤摇匀后，由于在容量瓶刻度线上方有部分溶液，所以液面会低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水；
    ⑥（1）由于定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶中的少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积；
    （2）热的溶液体积偏大，量取后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏大；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小；
    （4）定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液你低偏大．
    解答： 解：①实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要使用500mL规格的容量瓶配制，500mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.100mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
    故答案为：5.3；
    ②将溶解、冷却后的溶液转移到500mL容量瓶中，
    故答案为：500mL容量瓶；
    ③转移完溶解的碳酸钠溶液后，需要对烧杯嗯哼玻璃棒进行洗涤，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡，
    故答案为：烧杯和玻璃棒；
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；如加入蒸馏水超过了容量瓶刻度线，此次的配制失败，需要倒掉，重新配制，
    故答案为：胶头滴管；重新配制；
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则影响配制结果，
    故答案为：不需要；
    ⑥（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，少量的蒸馏水不需要溶质的物质的量及最终溶液体积，所以不影响配制结果，
    故答案为：无影响；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，导致配制的溶液平均偏小，所得溶液的浓度会偏大，
    故答案为：偏大；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液的浓度会偏小，
    故答案为：偏小；
    （4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，则所得溶液的浓度会偏大，
    故答案为：偏大．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，本题难度、易错点为误差分析，注意明确误差分析的方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲图是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ； D
     
    ．
    Ⅱ．实验室要配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
     
    （填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
     
    g．
    （3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中NaOH的物质的量　B．溶液的浓度  C．溶液中OH-的数目　 D．溶液的密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的物质转化关系中，A是常见的碱性气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是排在金属活动性顺序氢后的紫红色金属单质．（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
    ．
    （2）A的电子式为
     
    ．
    （3）写出与A具有相同电子数的分子及离子各一个
     
    、
     
    ．
    （4）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （5）反应②的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中的能量变化，通常主要表现为
     
    ；有些反应是
     
    反应，有些反应是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
    （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：
    ①A分子的空间构型为
     
    ，F分子的电子式为
     
    ．
    ②反应 I 的化学方程式为
     
    ．
    ③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质．NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    ④X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应
     
    ．
    （2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g?mol-1，则：
    ①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于
     
    晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）
    ②反应 I 的化学方程式为
     
    ．
    ③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中：
    A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H．硫酸铜晶体；I．石墨；J．无水乙醇．
    （1）能导电的是
     
    ；
    （2）属于非电解质的是
     
    ；
    （3）属于强电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等．工业上利用煤在高温下气化得到的水煤气合成甲醇、甲醚．请回答下列问题：
    （1）写出煤的气化（生成水煤气）的主要化学反应方程式
     
    ．
    （2）一定温度下，若反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，能判定该反应达平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A．容器中气体的密度不变         B．v（CO）正=v（CO2）逆 
    C．混合气体中c（H2）=c（H2O）    D．容器内的物质的量不变
    （3）利用水煤气合成甲醚的三步反应为：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    则由H2和CO生成CH3OCH3和CO2的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）CO和H2可用于合成甲醇（CH3OH），如图甲是CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图，则温度t1、t2、t3三者的高低关系是
     
    ，实际生产控制在t1℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．
    （5）某温度下．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400，此温度下，在2L密闭容器中加入3.28mol CH3OH，10分钟达平衡，则该时间内由甲醇生产甲醚的反应速率为v（CH3OCH3）=
     
    ．若此时再分别加入1mol CH3OH 和2mol的H2O（g），则此时”v正
     
    v逆（填“＞”“=”“＜”）．
    （6）有研究者在催化剂、5.0MPa条件下，由CO和H2直接制备甲醚，结果如图乙所示，CO的转化率随温度升高而降低的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e-=Cu，b极：Fe-2e一=Fe2+，下列说法中不正确的是（　　）
    A、该装置可能是电解池
    B、a极上发生的是还原反应
    C、a、b不可能是同种电极材料
    D、该装置工作时，溶液中的阴离子向b极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    由此可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量（　　）
    A、483.6 kJ
    B、88 kJ
    C、285.8 kJ
    D、44 kJ

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