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    ．[实验化学]
    苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制备原理如下：
     (查尔酮)
    （1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应是    （填放热或吸热）反应。如温度过高时，则可以采取           措施。

    （2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是 。
    （3）结晶完全后，需抽滤收集产物。抽滤装置所包含的仪器除 
    减压系统外还有      、       (填仪器名称)。
    （4）获得的深色粗产品加入活性炭，以95%乙醇重结晶。加入活性炭的作用是      。
    （1）放热  （2分）  冰水浴冷却（2分）（2）提供晶种，加速结晶（2分）
    （3）吸滤瓶 （2分） 布氏漏斗（2分） （4）吸附脱色（2分）

    试题分析：（1）控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应放热，所以该反应是放热反应；如果温度过高，可采取冰水浴冷却的方法。
    （2）成品的查尔酮，为晶体，可以起到提供晶种，加速结晶的作用。
    （3）抽滤装置需要吸滤瓶、布氏漏斗。
    （4）活性炭表面积大，具有较强的吸附性，所以加入活性炭的作用是：吸附脱色。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有五瓶损坏标签的试剂，瓶中分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液．为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量溶液，多次进行两两混合实验，实验现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．请回答下列问题：
    （1）写出下列各试剂瓶中盛装试剂的化学式：B______D______．
    （2）完成下列反应的方程式：①A和E反应的离子方程式______，②C和E反应的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：
    ①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
    ②称取BaCl2?nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
    ③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
    ④静置，______
    ⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
    ⑥计算
    请回答下列问题：
    （1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
    （2）第④步静置后的操作是______．
    （3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为______．
    II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子中的若干种．
    （4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：______
    （5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、lmol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-，
    若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-．
    步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入______．
    ______
    步骤3：______

    红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-．
    或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3-
    红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-．
    或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成．为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液．将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．由此可判断固体混合物中肯定含______（写化学式，下同），肯定没有______，可能含有______．对可能有的物质，可采用______来检验，如果含有该物质，其现象是______．步骤③中有关的化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：
    实验课题
    		探究废旧塑料热分解的主要产物为多种烃的混合物
    查阅资料
    		①CuO能将烃氧化成CO2和H2O；
    ②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯。
    实验设计

    实验记录
    		按上图连接装置，隔绝空气强热装置A中的试管（忽略装置内空气的影响），一段时间后，可观察到如下现象：
    ①B装置试管中有液态物质生成；
    ②C中溴水的颜色变浅；
    ③E中黑色氧化铜变红；
    ④F中无水硫酸铜变蓝。
    试根据上表回答下列问题：
    （1）写出一定条件下制备聚丙烯化学方程式   。
    （2）经分析得知装置B试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。设计实验除去其中含有的甲苯   。
    （3）实验中装置C的作用是   。
    （4）若没有装置D，对实验结论产生的影响是   。
    （5）有同学认为“E中黑色氧化铜变红，F中无水硫酸铜变蓝”是废旧聚丙烯塑料热分解产物中含氢气导致的。请你在F装置后增加一个实验装置，以确认使CuO变红是气态烃，而不是氢气，将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在虚线框内。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)某研究小组设计如下装置分离CO和CO2的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质。已知氯化钯（PdCl2）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀(金属单质)。夹持装置未画出。

    （题9图）
    （1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，则X、Y可能是           、           .
    （2）连接装置、检验气密性并装好药品后，关闭分液漏斗活塞和K3，打开K1、K2，分离出CO，当观察到                 现象时，可对C装置进行加热操作，反应产物为红色固体。
    （3）查询资料获得以下信息：①Cu2O为红色固体；②常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2++Cu。
    甲、乙两组同学取上述红色固体(用M代表)进行实验，探究其成分：
    组别
    		实验操作
    		实验现象或数据
    		结 论
    甲
    		① 向a g M中加入一定量稀硫酸，充分搅拌；
    ② 继续滴加稀硫酸至过量, 充分反应.
    		①固体明显减少；
    ②仍然有一定量固体，溶液呈蓝色
    		①M中一定有Cu2O;
    ②M中一定有Cu.
    乙
    		将甲实验后所得溶液过滤
    将滤渣洗涤、干燥、称量
    		滤渣质量为g
    		M为Cu和Cu2O的混合物
    (i)乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠，其理由是                    .
    (ii)甲组同学配合乙组同学进行了计算,认为乙组同学的结论是正确的,并得出M中Cu和Cu2O的物质的量之比是                  .
    （4）C装置反应结束后，欲从混合气体中分离出CO2，需进行的主要操作是           .实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为                                    .
    （5）Z试剂为混有KI的苯溶液，则E装置中可能产生的现象是                   .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。
     
    （1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。
    （2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量

    （1）制备一氧化碳的化学方程式是　                  　；
    （2）试验中，观察到反应管中发生的现象是　               　；尾气的主要成分是　        　；
    （3）反应完成后，正确的操作顺序为　           　（填字母）
    a．关闭漏斗开关  b．熄灭酒精1   c．熄灭酒精灯2
    （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为　         　；
    （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
    ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）　                                  　；
    ②写出有关反应的化学方程式　                 　．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到目的的是(  )

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