Question

2．恒容密闭容器中发生反应：2X（g）?Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图．下列叙述正确的是（　　）

• A． M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆
• B． T₂下，在0～t₁时间内v（Y）=$\frac{（a-b）}{t_1}$（mol•L^-1•min^-1）
• C． 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
• D． M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

Answer 1

分析 结合图可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，由此分析解答．

解答 解：A．温度越高反应速率越大，已知T₁＞T₂，则M点的正反应速率V_正大于N点的逆反应速率V_逆，故A正确；
B．T₂下，在0～t₁时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a-b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=$\frac{1}{2}$c（X）=$\frac{a-b}{2}$mol/L，所以T₂下，在0～t₁时间内v（Y）=$\frac{\frac{a-b}{2}mol/L}{{t}_{1}}$=$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．反应进行到M点时消耗的X的物质的量小于W点，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量M点少，即：该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，故C错误；
D．如果M点时再加入一定量X，容器内气体的总物质的量增大，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，则X的转化率增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡中浓度随时间变化的曲线分析，涉及了化学法反应速率的计算、外界条件对平衡移动影响等知识，题目难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键，注意把握图象中曲线的变化特点，明确外界条件对化学平衡的影响．